下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾     ② 蒸發(fā)       ③ 溶解    ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②      B．①和③           C．①和④      D．③和④ 

隨著鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，單質的下列遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深           B．氧化性逐漸增強

C．還原性逐漸減弱                       D．與氫化合逐漸變困難

將0.18molMnO₂與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，兩者產生的Cl₂相比

A.一樣多           B.前者較后者多     C.后者較前者多       D.無法比

 Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為

A． 1:1         B．  5:1           C． 9:4        D． 11:2

下列物質：①Cl₂ ②Na ③Na₂O₂ ④F₂分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1的是

A.①②③       B.②③④        C.①②④        D.①②③④

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于其密度比

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其摩爾質量比

C.同溫同體積，兩種氣體的質量比等于其摩爾質量比

D.同溫同壓下，兩種氣體的物質的量比等于其體積比

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2N_A

B.  25℃，1.01×10⁵ Pa,  64g SO₂中含有的分子數(shù)為N_A

C．在標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)N_A

    D. 1mol過氧化鈉和足量水反應時轉移的電子數(shù)為2N_A

相同物質的量的Na₂O₂和Na₂O的比較中，不正確的是

A．兩種物質所含原子個數(shù)之比為4∶3   

B．兩種物質所含離子個數(shù)之比為4∶3  

C．兩種物質與足量的CO₂反應，消耗氣體的質量比為1∶1

D．兩種物質與等質量且足量的水反應得到溶液的質量分數(shù)之比為1∶1

把4.48L CO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是

A．6.0g          B．5.6g           C．4.8g           D．3.8g

在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是

A．溶液中Na⁺數(shù)目增加                B．溶液中Na⁺數(shù)目減少  

C．溶液中OH^-濃度減少                D．溶液中OH^-濃度增大