下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

    A．FeCl₃                  B．CuCl₂                  C．AlCl₃                  D．FeCl₂

下列敘述正確的是

A．氯水具有導(dǎo)電能力，是弱電解質(zhì)     B．液氯是純凈物    

    C．液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中       D．液氯能使干燥的紅布條褪色

（6分）用適量MnO₂和10 mol/L的鹽酸120mL（過量）反應(yīng)制取Cl₂，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，

求：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積；

    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)。

（6分）0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100 mL溶液，

求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

  （2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度。

（5分）在含有nmolFeBr₂的溶液中，通入氯氣，有xmolCl₂發(fā)生反應(yīng)。

(1)當(dāng)x≤n/2時，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－時，x與n的關(guān)系是：_____。

(3)當(dāng)Fe²⁺和Br^－同時被氧化時，x與n的關(guān)系是________。

(4)當(dāng)x =n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的量為_______。

（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：                   ；

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                 ；

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，其反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：          ；

（4）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞試液，開始時溶液呈紅色，這說明漂白粉溶液呈           性。

（9分）某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如下圖所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl₂的實驗，在下面表格內(nèi)填寫裝置中所放的化學(xué)藥品。

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl₂的化學(xué)方程式為                              ；

（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂與1mol NaHCO₃，將其加熱到300⁰C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．0.5mol Na₂CO₃和1mol NaOH        B．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH        D．只有1mol Na₂CO₃

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質(zhì)的量之比為234，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物質(zhì)的量之比為111，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－物質(zhì)的量的             

A．1/2              B．1/3              C．1/4              D．1/8

用1L1mol?L^－1的NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中，CO₃^2－和HCO₃^－的物質(zhì)的量濃度之比約為

A．1∶3             B．2∶1             C．2∶3             D．3∶2