(5分)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?5．9g，求：

    (1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量。

(7分)有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

    (1)將同體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；

    (2)加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。

    根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有的物質(zhì)是              

    定沒(méi)有的物質(zhì)是                 ，可能有的物質(zhì)是                 。

    寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                                          

(14分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄C1都小的性質(zhì)，運(yùn)用等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

    根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO₂；③將CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過(guò)濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO₃得到Na₂CO₃。

    試回答下列問(wèn)題：

(1)某學(xué)生將實(shí)驗(yàn)步驟④、③、③設(shè)計(jì)成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是         ，燒杯C中的液體是         。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟④中洗滌沉淀的目的是             。

(3)該學(xué)生設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO₃的分解，并證實(shí)產(chǎn)物中有C0₂產(chǎn)生。

①     試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

②指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處．并改正（文字說(shuō)明即可)。

③停止加熱時(shí)應(yīng)該怎樣操作，為什么?

④燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離予方程式是：

(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的相互關(guān)系如圖所示

已知常溫下E為液體，D為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體。

(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式。

  A          、B          、C          、D          、E          。

(2)寫出如下的化學(xué)方稃式

  ①A+C→

  ②A+E→

  ③B+E→

(6分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    (1)C1₂與H₂O反應(yīng)                                                          

    (2)稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)                                              

    (3)NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水                                        

(5分)F列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

    A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO       B．H₂、C、P、Cu

    C．O₂、FeCl₃、Cu(OH)₂、ZnS   D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A                ；B                ；C                ；D                。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂(0H)_2^C03)，

    該反應(yīng)       氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。

(3分)用雙線條表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(在題上表明即可)并填空

    氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：                             

(6分)下列物質(zhì)：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃   ④氯水  ⑤CH₃COOH  ⑥硫酸  ⑦CO₂⑧NH₃H₂O   ⑨AgCl  ⑩蔗糖，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                 ；

屬于弱電解質(zhì)的是               ；

屬予非電解質(zhì)的是               (用編號(hào)填寫)。

一塊表面己被氧化為氧化鈉的鈉塊10．8g，投入100g水中，最多能產(chǎn)生0．2g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉是

  A．2．3g    B．3．1g    C．4．6g    D．6．2g

KHCO₃和K₂CO₃分別與NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)類似，下列比較中正確的是

A．常溫下在水中溶解性比KHCO₃>K₂CO₃   

B．熱穩(wěn)定性K₂CO₃<KHCO₃

    C．和酸反應(yīng)放出CO₂的快慢KHCO₃>K₂CO₃

    D．等量的鹽酸分別與足量KHCO₃和K₂CO₃反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂一樣多