在3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O反應中，還原產物是          

A．KClO₃          B．KCl     C．KCl+H₂O    D．H₂O

下列變化需要加入還原劑才能實現的是                        

  A．Na₂SO₃SO₂                B．HClCl₂

C．H₂SO₄(濃) SO_{2   M}       D．SO₂S

在Fe₂O₃+3CO2Fe+2CO₂反應中，Fe₂O₃                                      

  A.在被氧化    B.是氧化劑    C.被還原     D.是還原劑

下列反應鹽酸作還原劑的是                                    

  A．MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．2HCl+ZnZnCl₂+H₂↑

D．2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素              

  A．一定被氧化                      B．一定被還原

  C．既可能被氧化又可能被還原        D．以上都不是

科學研究發(fā)現七氧化二氯（Cl₂O₇）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應后，溶液中存在的陰離子是                          

A. ClO₄^－    B. ClO₃^－      C. ClO₂^－       D. ClO^－

下列哪一個反應表示二氧化硫被還原                             

  A．SO₂+2H₂O+Cl₂H₂SO₄+2HCl    B．SO₂+H₂S2H₂O+3S

C．SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O       D．SO₂+Na₂CO₃Na₂SO₃+CO₂↑

有關氧化還原反應的敘述正確的是                              

A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失

B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）

D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

（8分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目：      

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

（2）某學生測定食用精制鹽中碘的含量，其實驗過程如下：

 a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

 c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物質的量濃度為1.0×10^－3mol?L^－1的Na₂SO₃溶液10.0mL，

恰好反應完全，發(fā)生反應的離子方程式為：I₂＋SO₃^2－＋H₂O==== 2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋。

① 判斷c中反應恰好完全的現象是                                             。

② b中反應所產生的I₂的物質的量是                      mol。

③ 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量（以I計）是（以含w的代數式表示）            mg/kg。

（17分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置            （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置            。

（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置           ，該分離方法的名稱為                 。

（3）裝置A中①的名稱是              ，進水的方向是                            。

裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是                             

                                                                               。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na₂CO₃溶液；   ②加入過量的BaCl₂溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；

④調節(jié)溶液的pH等于7；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是                                          

                                                                                。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是          （從給定的四種裝置中選擇）。