(7分)現(xiàn)要配制500 ml、O.2 mol?L^-1的硫酸溶液：

    (1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84 g?cm^-3的濃硫酸    mL。

    (2)完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、    、    、    。

    (3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是    。

       A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)。有少量液體濺出

       B．未洗滌燒杯

       C．定容時(shí)俯視刻度線

       D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

       E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

(6分)置換反應(yīng)的一種類型可以表示為：

單質(zhì)(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫出滿足以下要求的此類置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 (1)金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：    ；

 (2)金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：    ；

 (3)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：    。

(5分)有A、B、C三種元素，已知c原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A²⁺離子和B原子電子層數(shù)也相同�；卮穑�

(1)畫出A²⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖    ；

(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為    、    、    。

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

        A．11.2g           B．5.6g             C．2.8g           D．無(wú)法計(jì)算

甲、乙兩燒杯中各盛放有1OO mL 3 mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙一1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

        A．5.4g            B．3.6g             C．2.7g           D．1.8g

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO₃固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為

   A．1：1．5         B．1：1             C．1：2           D．2：1

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是

        A．鋅              B．鐵               C．鋁             D．鎂

關(guān)于反應(yīng)KClO₃+6HCl(濃)=2KCl+3Cl₂↑+3H₂O的說(shuō)法中正確的是

        A．HCl發(fā)生還原反應(yīng)               B．產(chǎn)生3mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子

        C．+5價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)的氯        D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

        A．125/54V mol?L^-1                      B．125a/36V mol?L^-1

        C．125a/18V mol?L^-1                     D．125a/V mol?L^-1