關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。

B. 原子晶體中只含有共價鍵。

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。

D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。

電子排布在同一能級時，總是

A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同     

B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反

C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是                                                                 

A、Na, K, Rb               B、N,  P,  As  

C、O,  S,  Cl              D、Si,  P,  Cl

 以下能級符號不正確的是

  A.  3s               B.  3p   

  C . 3d               D.  3f

（14分）化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R―CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R―CH₂CHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是                                  。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                      。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

（4）A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

               、                、               、             ；

  （5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為                  。

（17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測定過氧化的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL        （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號里。

（   ）MnO₄^－＋（   ）H₂O₂＋（  ）H^＋=（   ）Mn^2＋＋（   ）H₂O＋（   ）（    ）

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                           。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ.實驗室制�、鄣臍浠�物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

在生物體內(nèi)存在著一系列α氨基酸： 在該系列中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于

A.32.0%               B. 85.7%           C. 46.6%          D.無法確定

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)