（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

（3）晶格能的大�。篗gO___________NaCl，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是___________

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄                C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

（8分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

 (1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________ 。

 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。

 (3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__________。

(4)設該晶體的摩爾質量為M g?mol^-1，晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。

下列說法中正確的是

A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級

B．用n表示能層序數，則每一能層最多容納電子數為2n²

C．核外電子的運動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道

D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp³雜化軌道成鍵

D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾

二氧化硅晶體是空間網狀結構，如右圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是   

A．1 mol SiO₂ 晶體中Si―O鍵為2mol

B．晶體中Si、O原子個數比為1：2

C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結構

D．晶體中最小環(huán)上的原子數為8

在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是

 A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

 B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

 C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料

 D．每摩原子晶體干冰中含2mol C―O鍵 

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪種原子不能產生NMR現象

 A．C         B．N       C．O       D．P

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于晶體的說法正確的是                                               

A. C₃N₄晶體是分子晶體

B. C₃N₄晶體中，C―N鍵的鍵長比金剛石中C―C鍵的鍵長要短

C. C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D. C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結合

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑         

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結構

C．兩元素形成的化合物中原子個數比不可能為11  

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現可把這一周斯元素排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能是錯誤的是

A  第七周期排滿時，最后一種元素的單質將很穩(wěn)定

B  第七周期排滿時，應該有32種元素

C  第七周期ⅡA族元素的氫氧化物性質與Al(OH)₃相似

D  第七周期最后一種元素的原子序數為118