右下圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。

下列判斷不正確的

A．電極A為電池負(fù)極

    B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)   

    C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變

    D．燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰

已知：。下列說(shuō)法不正確的是

    A．生成2 mol NH₃，需要l molN₂參加反應(yīng)

    B．1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)的能量之和高于2 mol NH₃(g)的能量

    C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本

    D．將1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出92．2 kJ的熱量

0．1 mol／L的CH₃COOH溶液中存在平衡： 。下列說(shuō)法正確的是

    A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    B．加入少量0．1 mol／L鹽酸，溶液中c(H⁺)減小

    C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑   

B．配制FeCl₃溶液時(shí)加入少量的鹽酸

C．在NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)<1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氨水顯堿性：

B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：

C．Na₂S溶液顯堿性：

下列敘述不正確的是

A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕

B．可以用船尾連鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

D．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

下列說(shuō)法正確的是

A．天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好

B．通過(guò)化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移

D．所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快、越徹底越好

下列說(shuō)法正確的是

A．天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好

B．通過(guò)化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移

D．所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快、越徹底越好

下列說(shuō)法不正確的是

    A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

    B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量

    C．增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

    D．含0．1mol H₂SO₄的濃硫酸與含0．2 mol NaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱