在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是               

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO                 B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑     D．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是
    A．B、D不在一同周期                 B．D一定在第二周期
    C．A、D可能在同一主族             D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是                     

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是                     

A．CO₂      H₂S     　 B．C₂H₄     CH₄     C．C₆₀    SO₃  　 　D．NH₃    HCl

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是
A．是一種新的氧化物,屬于非極性分子       B．不可能含有極性鍵

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別是ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是            

A．XYZ₂       B．X₂YZ₃       C．X₂YZ₂        D．XYZ₃

下列說(shuō)法正確的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排步均是從ns¹ 過(guò)渡到ns²np⁶

B．原子核外電子排布式為1s¹的原子與原子核外電子排布式為1s²2s¹的原子的化學(xué)性質(zhì)相似

C．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素

D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是                             

A．              B．甲烷的電子式 

C．硫離子的核外電子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶    D．碳－12原子構(gòu)成   C

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想――人工轉(zhuǎn)變?cè)�素。這個(gè)核反應(yīng)如下：

 ＋He→O＋H下列敘述正確的是
     A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 ,8個(gè)電子       B．H原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子
     C．He和He互為同素異形體             D．CO和N₂為互等電子體