（9分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

(2)將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是____                   _______________；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為_(kāi)______________，任寫出一個(gè)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。   

(3)反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是          。并且發(fā)現(xiàn)此時(shí)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因____________________________________。

Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                                      

(4)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         (寫表達(dá)式)(5)最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是(任答一條可)           。

(6分)試回答下列問(wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。

A. 用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體

B. 僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

C. 用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D. 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也是10.0 mL

F. 100 mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也必為100 mL

(2)欲量取15.00 mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。

(3)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行___________次。

(4)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。
　　A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗　　      B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
　　C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出　　D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

將5.6g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為

A．2240mL         B．4480mL         C．3360mL         D．1120mL

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

下列各項(xiàng)判斷正確的是

A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>d

C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四組物質(zhì)中H₂O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠₂O分子內(nèi)存在氫鍵

如右圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō) 法正確的是

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)．生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是

A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16           B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2     D．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更強(qiáng)

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。關(guān)于下列四種溶液的說(shuō)法正確的是

①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

A．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲冢劲伲劲�    

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^－+H₂OH₂A+OH^－

D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

 如下圖，Ⅰ是恒容密閉容器，Ⅱ是恒壓密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3 molZ，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2。則下列判斷一定不正確的是

 甲                乙               丙               丁

A．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量變化如圖甲

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則兩容器中X的產(chǎn)率變化如圖乙

C．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中n(Z)的變化如圖丙

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好

C．FeCl₃滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體

D．鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫的鐵)比白鐵(鍍鋅的鐵)更易腐蝕