（8分）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？              

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC―CH=CHOH。

①請你寫出該有機物官能團的名稱：          、           、              。

②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是                          ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                      。

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

    (1)Cu(OH)₂(s)在純水中的溶解度是            (mol／L)。(計算結(jié)果用根號形式表示。)

    (2)某硫酸銅溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)₂，應調(diào)整溶液的pH使之大于               。

    (3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu²⁺)降至原來的千分之一，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為             。 (不需要寫計算過程。)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是               。

    (2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是          

    (從下列儀器中選出所需的儀器，剛標號字母填寫在空白處)。

      A．燒杯    B．表面皿     C．坩堝     D．酒精燈    E．干燥器    F．泥三角

    (3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過      。(填“實驗操作”)

    (4)步驟④反應的離子方程式是                         。

      步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以是雙氧水(}1202)，請分別寫出反應的離子方程式：

                                                                 。

    (5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是        。

    (6)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

     (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；  (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；   (C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；   (E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；  (F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；  (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；   (H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：

    ①正確操作步驟的順序是               AG     EF

    ②上述(E)步驟的操作中應注意                                   ．

      上述(G)步驟操作的目的是                               。

    ③下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是           

       (A)熱裂汽油        (B)CCl₄       (C)酒精      (D)甲苯

(9分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。

  已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

        ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

        ③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

    (1)寫出化學式：A             B               D               

    (2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)             

    (3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子度由大到小的順序為：                             。

    (4)在l 00mL0．1 mol/L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2 mol/L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為           mol    

(7分)t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol／L，，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    (1)x=                 。

    (2)比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：(A)       (B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說法中正確的是          (填寫字母序號)

    A．化學平衡向正反應方向移動           B．化學平衡向逆反應方向移動

    C．化學平衡不會發(fā)生移動               D．正、逆反應速率將發(fā)生同等程度的改變

    (4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則應再充入          (填A或B)          mol(用含的式子表示)，達新平衡時，A的物質(zhì)的量為(A)=            (用含的式子表示)

(8分)  (1)某溫度下純水中，則此時溶液中的C()=            。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時溶液中的C()         mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=          mol／L。

(2)5℃時。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH₃?H₂O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為              。(填序號)

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極均得到11．2L氣體(標準狀況)，此混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

    A．0．5mol／L       B．0．8mol／L       C．1 mol／L         D．1．5 mol／

已知：25℃時，。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25℃時，在的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，增大

C． 25℃時，固體在20mL 0．01 mol? L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol? L^-1NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在液中加入NaF溶液后。不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

已知反應：,能進行完全。以下推論中正確的是

    A．BeCl₂溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)₂

    B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

    C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl₂水溶液的導電性強，BeCl₂一定是離子化合物．

下列敘述正確的是

A．常溫時pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的 

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4

C．0.1mol/L NaOH溶液中逐漸加入0.1mol/L CH₃COOH溶液至溶液中此時溶液的pH>7

D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計)。