（8分）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？              

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC―CH=CHOH。

①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：          、           、              。

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是                          ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                      。

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

    (1)Cu(OH)₂(s)在純水中的溶解度是            (mol／L)。(計(jì)算結(jié)果用根號(hào)形式表示。)

    (2)某硫酸銅溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)₂，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于               。

    (3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu²⁺)降至原來的千分之一，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為             。 (不需要寫計(jì)算過程。)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是               。

    (2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是          

    (從下列儀器中選出所需的儀器，剛標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

      A．燒杯    B．表面皿     C．坩堝     D．酒精燈    E．干燥器    F．泥三角

    (3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過      。(填“實(shí)驗(yàn)操作”)

    (4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是                         。

      步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以是雙氧水(}1202)，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

                                                                 。

    (5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是        。

    (6)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

     (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；  (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；   (C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；   (E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；  (F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；  (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；   (H)靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

    ①正確操作步驟的順序是               AG     EF

    ②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                   ．

      上述(G)步驟操作的目的是                               。

    ③下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是           

       (A)熱裂汽油        (B)CCl₄       (C)酒精      (D)甲苯

(9分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

  已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

        ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

        ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

    (1)寫出化學(xué)式：A             B               D               

    (2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)             

    (3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子度由大到小的順序?yàn)椋?U>                             。

    (4)在l 00mL0．1 mol/L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2 mol/L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為           mol    

(7分)t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol／L，，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    (1)x=                 。

    (2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)       (B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說法中正確的是          (填寫字母序號(hào))

    A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)           B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)               D．正、逆反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

    (4)在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入          (填A(yù)或B)          mol(用含的式子表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為(A)=            (用含的式子表示)

(8分)  (1)某溫度下純水中，則此時(shí)溶液中的C()=            。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時(shí)溶液中的C()         mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=          mol／L。

(2)5℃時(shí)。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH₃?H₂O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為              。(填序號(hào))

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極均得到11．2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

    A．0．5mol／L       B．0．8mol／L       C．1 mol／L         D．1．5 mol／

已知：25℃時(shí)，。下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25℃時(shí)，在的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，增大

C． 25℃時(shí)，固體在20mL 0．01 mol? L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol? L^-1NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時(shí)，在液中加入NaF溶液后。不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

已知反應(yīng)：,能進(jìn)行完全。以下推論中正確的是

    A．BeCl₂溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)₂

    B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

    C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl₂一定是離子化合物．

下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的 

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4

C．0.1mol/L NaOH溶液中逐漸加入0.1mol/L CH₃COOH溶液至溶液中此時(shí)溶液的pH>7

D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計(jì))。