(6分)從H+、Cu2+、Na+、、等五種離子中選擇適當的離子組成電解質，使之符合下列要求(填化學式)：

(1)以碳棒為電極，一電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是         ；

(2)以碳棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是          ；

(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減少，則應選用的電解質是                   。

(6分)(1)298K時，由氫氣和氧氣反應生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式                  。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)            △H=△H₁；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H=△H₂；

③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)        △H=△H₃；

則TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H                。

(3)在一密閉容器中充人一定量的N₂和H₂，經測定反應開始后的2 s內氫氣的平均速率：v(H₂)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH₃的濃度為                。

在一密閉容器中，可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來的l／2，當重新達到平衡時，C的濃度是原來的1.5倍。下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動                 B．C的質量分數增加

C．A的轉化率降低                        D．a+b=c

下列溶液：①pH=0的鹽酸(至)0.5 mol?L^-1鹽酸③0．1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水電離的c(H⁺)由大到小的順序是

A．⑤③④②①       B．①②③⑤④       C．①②③④⑤       D．⑤③④①②

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子”流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0．1mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1．204×10²³

D．電池正極反應式為：

下列說法中，正確的是

A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

下列能促進水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^一)的操作是

①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO₂④向水中通NH₃

⑤向水中加入明礬晶體   ⑥向水中加入NaHCO₃固體   ⑦向水中加NaHSO₄固體

A．①③⑥⑦         B．①③⑥           C．⑤⑦             D．⑤

在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下溶解平衡：請推斷在下列物質的0．1 mol?L^-1溶液中氫氧化鎂的溶解度最大的是

A．MgCl₂            B．KOH              C．NH₄Cl            D．KCl

下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是

A．氫氣在氧氣中燃燒                     B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒                       D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達到下列平衡：

  K=1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度均為1.00 mol?L^-1，則CO的轉化率為  

 A．40％             B．50％             C．75％             D．80％