下列關(guān)于化學(xué)觀(guān)或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO₄可以類(lèi)推氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO₄

(13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為             ；

(2)在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著         個(gè)鍵和        個(gè)鍵；

(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能             氧原子的第一電離能；

②N₂分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)             白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；

(4)氮元素的氫化物(NH₃)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述其原因是                  ；

(5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N₂H₄代替其中的2個(gè)NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為                     。

(10分)用50 mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50 mL 0．55 mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是                ；

    (2)裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指           溫度；

    (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J?(g?℃)^-1，稀溶液的密度都為1 g?cm^-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH₃?H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是               。

(15分)工來(lái)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工來(lái)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，

①t℃時(shí)，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0．12 mol?L^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H₂O)=                  。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：

 4NH₃+5O₂NO+6H₂O    AH=－905kJ?mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是                                          

(5)硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

  CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  H=－574kJ?mol^-1。；

  CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    H=－1160 kJ?mol^-1；

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                             。

(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子。

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      ；

(2)W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為            ；

(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?U>                  ；在催化劑作用下，汽車(chē)尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33．6 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             mol；

(5)298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0．25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      。

(7分)將4 mol SO₂與2 molO₂放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

(2)該溫度下的平衡常數(shù)；

(3)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率。

(10分)(1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：

①量筒應(yīng)該是      (填字母，下同)，讀數(shù)為      mL；

②滴定管是       ，讀數(shù)為         mL；

③溫度計(jì)是       ，讀數(shù)是        ℃。

(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失    ；

②中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水         ；

③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗              

④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀取刻度線(xiàn)                     。

(15分) I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為           ；

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為                 ，Sn極附近溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)C中被腐蝕的金屬是         ，總反應(yīng)式為                                  比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是              

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是       (選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是    ；

(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為          ；

(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

(8分)(1)AgNO₃的水溶液呈          (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH      7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：                    ，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的            中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。   

(2)把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是          ，原因是(用二個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明)：                        ；                             。