下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A ．固體氯化鉀   B．液態(tài)氯化氫   C．氣態(tài)硝酸      D．作電極的碳棒

（10分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：

（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到O₂的體積多少升？

（3）電解液的pH=？

（4）相同情況下如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的pH是否變化？ 

(15分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度

    ①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2―3滴。

    ②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol/L的Na₂S₂O₃溶液（溶液pH＞7），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

    ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

    試回答下列問題：

    (1)步驟①加入的指示劑是          。

    (2)步驟②應(yīng)使用      式滴定管。

    (3)步驟③當(dāng)待測液由     色變?yōu)?U>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為               。

（8分）已知25 ℃時(shí)0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。

（已知：25 ℃時(shí)，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5）

為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號(hào)），然后測定溶液的pH。

A..固體CH₃COOK   B.固體CH₃COONH₄     C.氣體NH₃         D.固體NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）經(jīng)過分析，你認(rèn)為上述________（填“甲”或“乙”）的解釋是正確的。

（6分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量。

⑴  反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             ；

⑵  又已知H₂O(l) = H₂O(g); △H＝+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                      ；

⑶  此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                。

（6分）pH值相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH各100毫升

（1）三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是                  。

（3）加入NaOH溶液，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（填序號(hào)）

A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一樣快

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X                   B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X                   D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH^_)/ c(H⁺)=1×10¹⁰）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是

  A、c(OH^_)> c(H⁺)> c(B⁺)>c(A^-)          B、c(B⁺)=c(A^-) >c(H⁺)> c(OH^_)

  C、c(B⁺)>c(A^-)>c(OH^_)>c(H⁺)            D、c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^_)

已知298K時(shí)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H =­－197kJ?mol^-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂。則下列關(guān)系正確的是 

A．2 Q₂=Q₁    B．Q₂=Q₁=197kJ   C．Q₂<Q₁<197kJ     D．Q₁=Q₂<197kJ

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中正確的是

A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B．乙同學(xué)：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

C．丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的