分析 （1）當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（2）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結構；
（3）根據(jù)化學式的寫法解答．

解答 解：
（1）A中質子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
B中質子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
C中質子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
D中質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
（2）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結構，圖中ABCD最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構．具有穩(wěn)定的最外電子層結構的原子是C；
（3）A的核電荷數(shù)為8，是氧元素，在化合物中通常顯-2價，D的核電荷數(shù)為11，是鈉元素，在化合物中通常顯+1價，二者組成的化合物的化學式為Na₂O；
答案：
（1）D；AB；
（2）C；
（3）Na₂O

點評 本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．