化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥

下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是                     

A．H             B．O              C．Fe             D．Na

城市大氣中鉛污染的主要來源是

A．鉛筆的隨意丟棄　　　　　　　B．使用含鉛汽油的汽車尾氣

C．蓄電池的使用　　　　　　　　D．化妝品的大量使用

（15分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：

 (1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式______________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₁_______α₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（11分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反應(yīng)過程如下圖所示：

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                ，升高溫度，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝                     [用n（B）、t（B） 表示]。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，若反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（12分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：   H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  DH＜0

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為              ；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度， HI濃度的變化正確的是          ；（用圖2中a～c的編號回答）

②若加入適量的I₂，H₂濃度的變化正確的是              。（用圖2中d～f的編號回答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

（12分）如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂
和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，根據(jù)下列要求填空：

（1)固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P₁，B中壓強(qiáng)為P₂，則P₁與P₂的壓強(qiáng)是P₁      P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在       處。

（3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x   y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)A、B、C 的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol，4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均增加1mol               B．均減半

C．均加倍                    D．均減少1mol

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ?mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

溫度相同，在四個(gè)相同的容器中，對反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙＝丁＞丙＝甲                   B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙＝甲                   D．�。颈�＞乙＞甲