同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

A、所含分子數(shù)和質量均不相同             B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C、含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)             D、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

對于具有相同電子層結構的三種微粒：、和C，下列說法正確的是

A、原子半徑：A＜B                      

B、微粒半徑：

C、C元素不一定是稀有氣體元素           

D、原子序數(shù)：C＞B＞A

在金剛石晶體的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是

A、6個，120°       B、6個，109°28′  C、5個，109°28′  D、5個，120°

某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)

A、只有X+1                              B、可能是X+8

C、可能是X+2                            D、可能是X+1或X+11或X+25

電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時在陰極析出銅的質量是

A、8g               B、16g              C、32g              D、64g

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子能在其中大量共存的有

A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

B、pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

C、水電離出的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D、所含溶質為Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^- < Fe²⁺ < H₂O₂ < I^- < SO₂。則下列反應不能發(fā)生的是

Ａ、2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O ＝ 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺        

Ｂ、I₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ H₂SO₄ + 2HI

Ｃ、H₂O₂ + H₂SO₄ ＝ SO₂ + O₂ + 2H₂O            

D、2Fe³⁺  + 2 I^-＝ 2Fe²⁺ + I₂

用200mL一定濃度的FeCl₃溶液提取含雜質的銅（雜質不反應），待充分反應后，溶液質量增重9.6克，此時再向溶液中加入21克的鐵粉，充分反應后得到固體4.8克。

（提示：①氧化性Fe³⁺>Cu²⁺   ②Fe、Cu的原子序數(shù)分別是26、29）

（1）寫出Fe和Cu的核外電子排布式：Fe               Cu                 

（2）Fe³⁺和Cu²⁺均可形成多種配合物，請各寫一種常見的配合物        、       

（3）請判斷4.8克固體的成分是：               （不需寫出過程）

（4）求原FeCl₃溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

（11分）如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺ 離子或Zn(OH)₄^2-離子（配離子）物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

     　                                      　　　　　　　　。

（2）從圖中a點數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積K sp值為    　　         。

（3）某廢液中含Zn²⁺ 離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是          。

（4）往1L 1.00 mol/L ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據(jù)（2）中求得的K sp值或根據(jù)圖像中的關系，可求得需NaOH          mol。