化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)： A+B→X+C，X是一種單質(zhì)。由此可知X元素                                  

    A．一定是金屬元素                  

    B．一定是非金屬元素

    C．可能是金屬元素                  

    D．可能是非金屬元素

目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔進(jìn)Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是

    A．它是一種新型化合物               B．它是一種硅谷酸鹽

    C．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物       D．它是一種高聚物

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述不正確的是     

    A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

    B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

    C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

    D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

（6分）現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果（H₂體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

   （1）由實驗結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              。實驗②收集到H₂體積為             。

   （2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H₂體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖象。

（4分）溶液①、②、③、④是H₂SO₄、NaOH、 NH₃?H₂O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過量

的四種溶液按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④分別是：

    ①              、②              、

③              、④              。

（4分）在一恒定容積的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：       。

下列各組物質(zhì)以任意量在溶液中反應(yīng)時，始終能用同一離子方程式表示的是     

A．Ca(HCO₃)₂溶液和Ca(OH)₂溶液        B．NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

C．Na₂CO₃溶液和稀鹽酸                D．FeBr₂溶液和氨水

已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           

A．大于40%        B．小于40%        C．等于40%        D．無法確定

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是                               

    ①無色溶液中：K⁺，Cu²⁺，Na⁺，MnO_­4^―，SO₄^2―

    ②在pH=11的溶液中：CO₃^2―，Na⁺，AlO₂^―，NO₃^―

    ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^―，HCO₃^―，NO₃^―，NH₄⁺

    ④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，Cl^―，K⁺，SO₄^2―

    ⑤在pH=1的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^―、，NO₃^―，Na⁺，SO₄^2―

    ⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^―，I^―，Cl^―

A．①②⑤         B．①③⑥         C．②④⑤         D．①②④

0.3mol Cu₂S和HNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，則未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是           

A．1.0mol         B．1.2mol         C．0.3mol         D．2.2mol