能源危機已成為影響人類社會可持續(xù)發(fā)展的最大問題，化學家及化學工程師在此領域正面臨五大挑戰(zhàn)：高效利用太陽能，高效貯存電力，開發(fā)先進核能系統(tǒng)，掌握氫能的制備及貯存方法，開發(fā)能源 應用方面的催化劑。氫氣是一種清潔能源，但它的制取、存儲和運輸者很困難。美國科學家研究出一種用多糖制取氫的新技術，有望一舉解決這幾大問題。科學家利用合成生物學的方法，使用由13種酶組成的混合物，將碳水化合物和水轉變成二氧化碳和氧氣。下列說法不準確的是

A.利用這項新技術，汽車元須攜帶氫氣罐，而只需攜帶淀粉等碳水化合物和水，在運轉時現(xiàn)場制取氫氣

B.目前氣態(tài)的氫不易運輸和儲存，這就阻礙了氫作為新能源的推廣使用

C.使用該技術不會對環(huán)境造成任何不利的影響

D.現(xiàn)有氫氣制備技術的能耗高是制約氫能源發(fā)展的一個瓶頸

(10分)某鋁合金中含銅、鋅、鋁和硅�，F(xiàn)取1.000g鋁合金與足量鹽酸反應，生成843mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，未溶物為0.170g。再稱取0.500g鋁合金與足量NaOH溶液反應，生成517mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，仍有部分固體未溶。計算此合金中各組分的百分含量。(需寫出相應的反應方程式，有效數(shù)字有一個錯，扣掉有效數(shù)字分2分)。

 (12分)將甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加熱反應，反應后加入足量的鹽酸，析晶、過濾、洗滌，再提純后，得到純的A晶體。

稱取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1 HCl溶液，恰好為化學計量點，加水稀釋到150.0 mL，稱此液為x液。

另稱取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，攪勻后，測得此溶液的pH值為4.19。

(1)計算A的摩爾質(zhì)量

(2)計算x溶液的pH值(活度系數(shù)為1)

(3)在制備A時，加入鹽酸有什么作用？

 (15分)堿金屬元素中，只有金屬鋰與氮氣直接化合，生成氮化鋰晶體。在該晶體中，存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層。其排布方式為鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，氮原子在鋰原子構成的六邊形的中心。

(1)試畫出鋰、氮層的平面晶體結構，從中取出兩種不同類型的晶胞；

(2)你認為在鋰、氮層之間還應存在什么層？說明理由；

(3)試畫出氮化鋰晶體的晶胞(分別以氮、鋰原子為頂點)；

(4)寫出(3)晶胞中各原子的分數(shù)坐標；

(5)已知氮化鋰晶胞中的d_Li－N為213pm，層間距為194pm，計算氮化鋰晶體密度；

(6)在氮化鋰晶體中，存在何種作用力？

(8分)A和B兩種化合物分子式均為C₆H₁₂，A與KMnO₄/H₂O和Br₂/CCl₄溶液均不發(fā)生反應。B經(jīng)O₃和Zn/H₂O反應后只生成一種化合物C(C₃H₆O)，B與Br₂/CCl₄反應只生成一種化合物D(C₆H₁₂Br₂)。A、B、C、D均是對稱的分子，請寫出A、B、C、D可能的結構式(不考慮構型)。

(9分)以甲苯為原料，合成 ，并寫出各步反應的反應類型。

 (10分)請將反應中間產(chǎn)物填入框內(nèi)，并將各產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名

(6分)請將反應中間產(chǎn)物填入框內(nèi)

(3分)寫出下列非水溶劑體系中發(fā)生的反應方程式：

(1)在SO₂(l)中亞硫酸銫與氯化亞硫酰反應

                                                       ；

(2)在BrF₃(l)中BrSbF₈與BrAgF₄反應

                                                      ；

(3) 在NH₃(l)中Zn與氨基鉀、液氨反應

                                                         。

(3分)基態(tài)原子的核外電子排布可以用“原子實＋價電子”的形式表示。例如，₈₀Hg的核外電子排布可表示為：[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²，請排出第164號元素基態(tài)原子的價電子構型   ①   ；它屬于第   ②  周期，第   ③  族。