某無(wú)色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

    A．肯定含有的離子是①④⑤           B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

    C．不能確定的離子是①               D．不能確定的離子是③⑤

在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO₃)= a mol?L^-1。

(1） 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)=           mol?L^-1?min^-1

(2)  達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)，則a=        mol?L^-1。

(３) 在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn).

（８分）某有機(jī)物A在氧氣中燃燒時(shí)，只生成CO₂和水蒸氣，經(jīng)測(cè)定A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67。A的蒸氣密度是相同狀況下乙烷氣體密度的3倍，試回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為               。

（2）若9.0g與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，每9.0gA與乙醇恰好完全反應(yīng)可生成0.1mol酯和1.8g水，則A中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為            。

（3）經(jīng)紅外光譜測(cè)定A在催化劑存在時(shí)可被氧氣氧化成一種二元酸，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          。

（4）A與濃硫酸共熱時(shí)可生成酯，其分子式為C₆H₈O₄的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。

（8分）一種新燃料電池，一極通入空氣（設(shè)空氣中氮?dú)怏w積為4/5），另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－，試回答下列問(wèn)題：

（1）在熔融電解質(zhì)中，O^2－移向　　　　極（填“正”或“負(fù)”）

（2）空氣通入的一極是此燃料電池的　　　　極（填“正”或“負(fù)”），

通入丁烷的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                                   　　　　　　　　　　　　　　

（３）用此燃料電池來(lái)電解CuCl₂溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生0.5摩爾氣體，則電池的一極通入空氣在標(biāo)況下的體積至少為_(kāi)_________L.

(14分) A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是           。

a. S       b. N₂       c. Na      d. C₂H₅OH      e. Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為           ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式和文字說(shuō)明）：_____________________________。檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是：____________________________________。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則B的化學(xué)式為            ，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出一種物質(zhì)）__________________,反應(yīng)①的離子方程式為                    _____________________________。

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是  　

A、加新制的Cu(OH)₂并加熱,確定尿液中混有葡萄糖

B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

C、可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D、用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

利用合成氣（H₂＋CO）生產(chǎn)汽油、甲醇等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、羧酸、酯等多種產(chǎn)物，下列敘述正確的是                                

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②改變合成氣中CO與H₂的體積比，可得到不同的產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)通常需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類(lèi)有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A、①②④　　        B、②③④　  　       C、②④⑤　　      D、③④⑤

雙氧水（H₂O₂）常溫下是一種液體，難電離，易分解。工業(yè)上常用的綠色氧化劑。為貯存和運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃?3H₂O₂）,該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。由上述材料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 

A、H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H      B、H₂O₂的氧化產(chǎn)物為H₂O，不產(chǎn)生污染物

C、醋酸會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效       D、向H₂O₂溶液中加入少量的FeCl₃，會(huì)加快其分解

下列敘述正確的是                                       

A、醫(yī)療上常用無(wú)水乙醇消毒     

B、硫酸銨和硫酸銅均能使雞蛋白溶液發(fā)生鹽析

C、C(石墨，s)====C(金剛石，s)   △H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是           。（填寫(xiě)選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率            　B.需要提高反應(yīng)溫度  

C.將增大反應(yīng)體系的pH值      　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：                         。

⑷設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為               。（填寫(xiě)一個(gè)選項(xiàng)的字母）

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量。