(10分)760℃和101.3kPa下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應(yīng)后的氣體通過盛有40.00 mL 0.1000 mol?L^-1NaOH的洗氣瓶(溴單質(zhì)被NaOH溶液吸收時(shí)，所生成的鹽是兩種強(qiáng)酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實(shí)驗(yàn)后，洗氣瓶內(nèi)的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L^-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時(shí)純HBr氣體有16.67％分解為單質(zhì))。

  (1)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的全部反應(yīng)的方程式，并配平。

  (2)計(jì)算舟皿中銀單質(zhì)的物質(zhì)的量。

  (3)計(jì)算尾氣中氫氣的物質(zhì)的量。

(本題共6分)

(1)化學(xué)是生命的語言，生命是建筑在原子、分子與復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)之上的。根據(jù)大部  分已被接受的模型，宇宙開始于150億年前的一次大爆炸，至今宇宙還在持續(xù)擴(kuò)張。就整體  而言，當(dāng)宇宙冷卻時(shí)，宇宙的歷史可以看作是從元素到復(fù)雜的粒子弋系列的收縮。當(dāng)然，正如我們所知，生命在室溫的地球是一種奇特的現(xiàn)象。

    大部分的輕元素，如氫及氦，在大爆炸后擴(kuò)張的幾分鐘內(nèi)即形成。在宇宙中，當(dāng)星球形  成時(shí)溫度將由下降而開始回升。在化學(xué)領(lǐng)域中，星球是很重要的，因?yàn)樯�命所需的重元素�?nbsp; 由星球內(nèi)部溫度超過一千萬度制造出來的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超  過99％都為氫或氦的事實(shí)。

    a一(   )一一(   )一(   )一(   )-(   )一-(   )一(   )

  a．夸克→質(zhì)子，中子

  b．10¹⁴細(xì)胞→人類

  c．H，C，N，O→H₂，CH₄，NH₃，H₂0(在宇宙中)

  d．質(zhì)子，氦原子核+電子→中性H，He原子

  e．蛋白質(zhì)，核苷酸，細(xì)胞膜→第一個(gè)細(xì)胞

  f．質(zhì)子，中子→氦原子核

  g．H₂，He,CH₄，NH₃，H₂O，灰塵→太陽系

  h．H，He原子→再解離，第一個(gè)星球與銀河生成

  i．質(zhì)子，氦原子(輕元素)→重元素，如C，N，O，只S，F(xiàn)e，U；超新星爆炸

  j．H₂，CH₄，NH₃，H₂0等→地球上的氨基酸，糖類，氨基酸堿基，磷酸酯

  (2)人體是由細(xì)胞所組成的，而細(xì)胞由原子組成。人體大約三分之二的質(zhì)量是水，這表示細(xì)胞大約三分之二的質(zhì)量是水。估算一個(gè)重60kg的人體約由多少個(gè)原子組成。(提示：可考慮一個(gè)水分子中三個(gè)原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再由你自己考慮其它分子如蛋白質(zhì)、脂肪或碳水化合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量)

(8分)已知右圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、 C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性。B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色。A、D的水溶液都有殺菌消毒作用。 A、B、C反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為3：2：4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒有寫完整)。請(qǐng)寫出：

(1)A的化學(xué)式_____________，C的電子式：_________________；

(2)A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________

(3)已知D和G反應(yīng)時(shí)還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_                      _。

(10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+l價(jià)的銅和+l價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH₃)₂⁺、AgCl₂^-、Cu(CN)₂^-等，含銅最豐富的自然資  源是黃銅礦(CuFeS₂)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)  變?yōu)殂~，完成下列2個(gè)化學(xué)方程式：

①CuFeS₂+O₂一Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂

②Cu₂S+O₂一

(2)但是，這種方法的缺點(diǎn)是副產(chǎn)物SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣的污染，同時(shí)要消耗大量的熱能。

 現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：

①用FeCl₃、CuCl₂的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS₂中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀

②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質(zhì)分離；

⑨控制條件使B在溶液中通過歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時(shí)循環(huán)使用，指出A、B各是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學(xué)方程式。

(8分)金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強(qiáng)度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個(gè)步驟：

①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO₃)，溶解后水浸、冷卻、結(jié)晶得到副產(chǎn)品綠礬；

②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環(huán)利用；

③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；

④化合物B在高溫條件下氯化時(shí)得到化合物C和一氧化碳?xì)怏w，其中C在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；

⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。

(1)金屬鈦在加熱時(shí)可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時(shí)的離子方程式：_____________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個(gè)離子反應(yīng)方程式：_____________________________________。

(2)寫出第④步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。

(9分)．已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1．2659，熔點(diǎn)122℃，沸點(diǎn)249℃。甲醇：無色液體，密度0．7915，  熔點(diǎn)-97．8℃，沸點(diǎn)64．65℃。苯甲酸甲酯：無色液體，密度1．0888，熔點(diǎn)-12．3℃，沸點(diǎn)199．6℃。乙酸：熔點(diǎn)16．6℃，沸點(diǎn)117．9℃。乙醇：熔點(diǎn)一117．3℃，沸點(diǎn)78．5℃。乙酸乙酯：熔點(diǎn)-83．6℃，沸點(diǎn)77．1℃

(1)．下圖為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為___________________________；

②用上述裝置制取乙酸乙酯時(shí)，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_____________；

(2)．實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時(shí)用了右圖裝置(畫圖時(shí)省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器)：①實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?____________________________________________；

②制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品(只需寫出所用試劑和操作名稱)?______________________________________________________________

(4分)銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_________________________。

(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，  其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：_______________________。

(14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長時(shí)間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得：

(1)寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入_______溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。

(3)為了測(cè)定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0．25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性)，搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在上述測(cè)定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應(yīng)如何正確操作?并說明理由。

(4)為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10片藥物(設(shè)總質(zhì)量為w總／g)，研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量(G／g)藥粉于錐形瓶中，加入V1／mL(過量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(NaOH)／mol?L^-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(HCl)／mol?L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2／mL。請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g／片)的計(jì)算式。

    已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol^-1，水楊酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75

(9分)高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的合成路線如下： 

(1)寫出A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式。

A__________ B__________   C__________  D__________  E__________ G__________

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________

酸A是某抗氧化劑成分之一，A與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色，A能使Br₂-CCl₄溶液褪色。

現(xiàn)已知A中苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，則A的可能結(jié)構(gòu)有                        

A．6種    B．9種    C．  12種    D．15種