按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸　　

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl晶體

C.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH=12.7

D.用25mL堿式滴定管量出14.80mL NaOH溶液

美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是

A.H^-+OH⁺=H₂O       B. H⁺+OH⁺=H₂O

C. H^-+OH^-=H₂O      D. H⁺+OH^-=H₂O

4月15日晚，重慶某工廠不慎將大量氯氣泄漏到周圍空間，此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是

A.NaOH    　 B.NaCl   　 C.Na₂CO₃  　　D.KBr

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含有少量的二氧化硫，為防止污染環(huán)境，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
（1）某硫酸廠每天排放的1×10⁴米³尾氣中二氧化硫的含量為0.2%（體積）。問(wèn)用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏（CaSO₄?2H₂O）。
（2）工廠在尾氣處理石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量最佳比例，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示相應(yīng)物質(zhì)的量，且，試寫出X在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

（12分）氫是最小的原子，但是它對(duì)于世界上物質(zhì)結(jié)構(gòu)和種類的豐富性卻起著舉足輕重的作用。氫與許多元素都能形成簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)小分子，其分子結(jié)構(gòu)往往與中心原子的性質(zhì)有關(guān)。

⑴ NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃分子的鍵角分別為107.3、93.3、91.8、91.3度，試解釋其鍵角逐漸減小的原因                                                。

⑵ 試預(yù)測(cè)CH₄、NH₃、H₂O分子的鍵角大小順序                           。

⑶ 最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在－30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱重冰。

① 重冰屬于立方晶系，結(jié)構(gòu)如左下圖，晶胞參數(shù)a＝0.333.7pm（即圖中立方體的邊長(zhǎng)，1pm＝10^－12m），計(jì)算其密度為　　　　　。其中氧原子的雜化方式為  　　 。

② 普通冰屬于六方晶系，晶胞參數(shù)為a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°，如右上圖，白球表示氧原子，一個(gè)晶胞中有4個(gè)水分子，計(jì)算其密度為            。并與重冰比較，可能的原因?yàn)?U>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

⑴ 一定條件下，2SO₂(g)＋O_２(g)2SO₃(g)，向2L密閉容器中通人2mol SO2(g)、1mol O­₂(g)和0.2mol SO₃(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO₂(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率       50％（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：               ，現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO₂、NO的物質(zhì)量之比為                           。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂O_x），由鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75mol S，x＝ 　　　    。則可分解⑵中混和氣體V＝  　　　　　   L。

（12分）黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理活性和藥理作用，尤其是近年來(lái)報(bào)道此類化合物具有獨(dú)特抗癌活性。下面的方法采用對(duì)甲酚作為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成化合物黃酮F（化學(xué)式為C₁₈H₁₂O₂NBr），為黃酮醋酸的前體化合物）。其進(jìn)一步水解即得黃酮醋酸。合成路線如下：

對(duì)于F，分子中存在3個(gè)六元環(huán)，E和F在化學(xué)式上相差2個(gè)H原子。

⑴ 請(qǐng)畫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A                    、D                    、F                    ；

⑵ B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種含苯環(huán)、羰基和一個(gè)手性碳原子的同分異構(gòu)體：

                                。

⑶ A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型有                     。（寫出二種）

⑷ 化合物的系統(tǒng)名稱是                               。

⑸ D經(jīng)過(guò)水解后的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該縮聚反應(yīng)的方程式                               。                                                   

（12分）七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶，無(wú)臭，味苦，在干燥空氣中易風(fēng)化，易溶于水，緩溶于甘油，微溶于乙醇，熱至68℃以上熔化。在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣――硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。

表1  硼鎂泥的主要化學(xué)成分

表2  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

⑴ 硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na₂B₄O₇?10H­₂O）時(shí)的廢渣。將硼鎂礦（2MgO?B₂O）鍛燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO₂可得硼砂。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)， 試寫出反應(yīng)方程式：                        。

⑵ 沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來(lái)源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式                                。

⑶ CaSO₄的溶解度隨溫度升高變化不明顯，在得到沉淀C時(shí)，對(duì)蒸發(fā)濃縮后的溶液卻要進(jìn)行趁熱過(guò)濾，原因是                                            。

⑷ 經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用方程式解釋原因：        。

⑸ 用正三辛胺（TOA）做萃取劑，磺化煤油做稀釋劑，通過(guò)有機(jī)萃取也可以用來(lái)除去硫酸鎂浸出液中的鐵。其主要反應(yīng)如下：

Fe^2＋＋H₂O＝Fe(OH)^2＋＋H^＋                       ⑴

Fe(OH)^2＋＋SO₄^2－＝Fe(OH)SO₄                     ⑵

2R₃N＋H₂SO₄＝(R₃NH)₂SO₄                          ⑶

Fe(OH)SO₄＋(R₃NH)₂SO₄＝Fe(OH)SO₄?(R₃NH)₂SO₄     ⑷

試問(wèn)：浸出液初始pH須加H₂SO₄調(diào)至0.9左右，pH＞1.5時(shí)不利于萃取。試給出須加H₂SO₄的兩個(gè)理由                                                         

                                                                      。

pH＜0.5亦不利于萃取，給出其主要原因                                      。

（8分）A物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室一種五色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體，且反應(yīng)前后總體積幾乎不變；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應(yīng)，生成B氣體和D氣體，D有臭雞蛋氣味，只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，A分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等，含Y元素約72.7％；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。

⑴ 寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A         、B         、C         、D         、E         、F         。

⑵ 自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來(lái)，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。廈門大學(xué)化學(xué)系對(duì)F物質(zhì)的原子團(tuán)簇進(jìn)行了理論計(jì)算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種F₁結(jié)構(gòu)中一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種F₂是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增加2個(gè)原子形成，F(xiàn)₁、F₂都是F的同分異構(gòu)體。請(qǐng)畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)簇。

（10分）菠菜是常見(jiàn)蔬菜，100g菠菜中含有的營(yíng)養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質(zhì)2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B₁ 0.04mg，維生素B₂ 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等。

⑴ 菠菜中鐵的主要存在價(jià)態(tài)是        。

⑵ 驗(yàn)證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來(lái)，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過(guò)濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）。沉淀A的化學(xué)式是                  。

⑶ 結(jié)晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測(cè)得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9:14:22，確定B的化學(xué)式                     ，寫出三個(gè)區(qū)間分解反應(yīng)方程式                                                。

⑷ 定量測(cè)定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量�。�，使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL。計(jì)算結(jié)晶中B百分含量                。