欲除去保溫瓶玻璃水膽內(nèi)的水垢，可向裝滿水的瓶膽內(nèi)加入某種水果浸泡數(shù)小時，最好選

A. 檸檬   B. 荔枝     C. 龍眼      D. 香蕉

下列氣體通入水中，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

    A. NO         B. SO₂       C. Cl₂           D .NH₃

面筋是面粉去除了淀粉后剩余的蛋白質(zhì)。為了檢驗濕面筋中是否還含有淀粉，可選用下列試劑中的

    A．酚酞溶液         B. 碘酒           C. 濃硝酸       D. 石蕊溶液

(12分)海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取漠的工藝流程如下圖:

w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                                                  

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 

(3)Br的原子序數(shù)是                  ，在周期表中位于       周期       族。

(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。                                                                                          

(5)為什么不直接用“漠水混合物I”而要用“漠水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

(4分)有8個試劑瓶，分別盛有下面8種溶液:

①硫酸銅溶液，②小蘇打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高錳酸鉀溶液，⑦燒堿溶液，⑧75%酒精溶液。請根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，從中任意選出三種。它們的溶質(zhì)的化學(xué)式是         、         、，         ，

將它們歸為一類的依據(jù)是                     。

(18分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)  鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法:                                                                          

 (5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)

 (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→葉紅褐色的化學(xué)方程式是:

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的兩種。

第一種:                                                                      

第二種:                                                                      

鐵與HNO₃作用時，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷稀HNO₃反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO₃作用時，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀HNO₃的作用，請分析圖10－3，回答有關(guān)問題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是______；

(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是______，其原因是______；

(3)試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：

(4)反應(yīng)過程中，到達______點時HNO₃已完全反應(yīng)。

(5)已知達到d點時，反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是______；

(6)c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是______；

120℃、101Kpa時，有2LH₂O(g),2LCO,1LCO₂,0.5LO₂和1LH₂組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，則

A．原氣體中O₂不可能再存在于尾氣中        B．尾氣不可能是單一氣體

C．原氣體中H₂O、CO₂肯定存在于尾氣中      D．尾氣不可能是CO、H₂

有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是

A、①②      B、②③      C、②③④      D、①②③④