化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

        包含關(guān)系            并列關(guān)系            交叉關(guān)系

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系           B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系             D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

(14分)HNO₃是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失)。

① 試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                     

② 設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫(xiě)出NO₂→HNO₃轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

③ 計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過(guò)多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?

(2) 上述方法制備的HNO₃為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c<6.6 mol/L；N₂和NH₄⁺：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO₂：c>0.1 mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫(xiě)出Mg與11 mol/L的HNO₃反應(yīng)的方程式；

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO₃恰好完全反應(yīng)，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

(8分)a克鎂在盛有b升(標(biāo)況)CO₂和O₂混和氣體的密閉容器中燃燒

(1) 寫(xiě)出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式：

    (2)若反應(yīng)容器中CO₂有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有        (填化學(xué)式)。

(3)若反應(yīng)容器中O₂有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為          克，此時(shí)，在b升CO₂和O₂的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是        。

(4)若反應(yīng)容器中無(wú)氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量(m)的取值范圍為                 ，并說(shuō)明理由(要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)。

(12分)雖然分子中同一碳原子同時(shí)連接兩個(gè)OH的化合物容易失水成為羰基(C＝O)而無(wú)法分離，但是，一個(gè)碳原子同時(shí)連兩個(gè)OR基或一個(gè)OR、一個(gè)OH基的化合物(稱作縮醛、半縮醛)卻是可以存在的。

RCHO＋H₂ORCH(OH)₂    不穩(wěn)定

 (在堿中穩(wěn)定，可以分離出來(lái))

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)式中A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)式

(1)  

(2)

(3) b

(4) D(C₆H₁₂O₃)    3CH₃CHO

(5) E(C₉H₁₈O₃)    CH₃CH₂COOH＋CH₃CH₂CHO＋CH₃CH₂CH₂OH

A：                        B：                    C：                 

D：                                E：                       

(8分) 2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被美國(guó)的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性分子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，為合成對(duì)人類有用的重要化學(xué)物開(kāi)辟了一個(gè)全新的研究領(lǐng)域。在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如：。若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵(如C=C=C)時(shí)，分子極不穩(wěn)定，不存在。某鏈烴C₇H₁₀。的眾多同分異構(gòu)體中：

(1) 處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有            個(gè)。

(2) 含有“手性碳原子”，且與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有多種。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除2種外，再寫(xiě)出3種

、

                      、                      。

(3) 含有“手性碳原子”，但與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。

(10分) 根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：

(1) 下列物種的化學(xué)式為：A            ，B          ，C             。

(2) 完成下列變化的離子方程式

A(aq)……：                                      ，

B+ H₂C₂O₄→ ……：                                        

(3) A轉(zhuǎn)化為C的產(chǎn)率為             

(4) 為在工業(yè)上實(shí)現(xiàn)A全部轉(zhuǎn)化成C，實(shí)用的方法是             ，總的化學(xué)方程式為                                                         。

(6分)有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個(gè)B原子的原子核受到a粒子的轟擊得到一個(gè)A原子的原子核和一個(gè)C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)。

A、B 化合物  ＋  B、C 化合物  B單質(zhì)  ＋  A、C 化合物

 A、D 化合物  ＋  D、C 化合物  D單質(zhì)  ＋  A、C 化合物

請(qǐng)回答：

    (1) 比較B、C原子半徑大小             ；畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖           。

    (2) 分別寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)方程式                       ；                  。

(8分)根據(jù)信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據(jù)是否有白煙產(chǎn)生來(lái)判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe²⁺離子可迅速轉(zhuǎn)化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應(yīng)是細(xì)菌浸出礦物的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)方程式為：

                                                                            。

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH₄)是一種重要的廣譜還原劑，寫(xiě)出它在堿性溶液中將Ru³⁺離子還原為金屬的反應(yīng)的離子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入過(guò)氧化氫，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體，同時(shí)溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍(lán)。

                                                                        。

(5分)通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)

SiC         Si； SiCl₄_________SiO₂

(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl₄(g)+2H_­2(g)Si(s)+4HCl(g);  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=       kJ/mol

(6分)天然氟礦主要有螢石、氟磷灰石等。由螢石礦制F₂的方法是先用濃硫酸與螢石反應(yīng)，生成HF，再電解得F₂。

(1) 給出由螢石礦制F₂的主要化學(xué)反應(yīng)的方程。

                                                                       。

(2) 你認(rèn)為用硫酸與螢石反應(yīng)而不用鹽酸的理由是什么？

                                                                       。

(3) F^－對(duì)人體的危害是很?chē)?yán)重的。人體中若含有過(guò)多的F^－，F(xiàn)^－會(huì)與人體內(nèi)一種重要的金屬陽(yáng)離子形成難溶物，而帶給人體嚴(yán)重的傷害與痛苦，這種陽(yáng)離子是：               。

(4) 請(qǐng)?zhí)岢鲆环N除去污水的過(guò)量的F^－的方案，并給以簡(jiǎn)單的評(píng)價(jià)。

                                                                      。