用方程式表示以乙醇為原料（并采用適當?shù)臒o機試劑）合成3 甲基 3 戊醇的反應過程。

鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的親核取代反應。其實質是帶負電的原子團（例OH^－等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子。如：

CH₃CH₂CH₂－Br + OH^－ → CH₃CH₂CH₂OH + Br^－

寫出下列反應的化學方程式：

（1）溴乙烷跟NaHS反應；

（2）碘甲烷跟CH₃COONa反應；

（3）由碘甲烷，無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH₃OCH₂CH₃）。

某有機物X含C、H、O三種元素，確定X的分子式所需要的最少條件是

  ①含碳的質量分數(shù)  ②含氫的質量分數(shù)  ③蒸汽的摩爾體積（折合成標準狀況下）  ④X的相對密度  ⑤X的質量  ⑥X的沸點

  A．①②③     B．①③⑥        C．①②④          D．①②⑤

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、X，其物質的量之比為n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Al³⁺)∶n(H⁺)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能是①Fe²⁺  ②Mg²⁺  ③K⁺  ④Ba²⁺ ⑤Fe³⁺  ⑥Cu²⁺

A．①②④⑥     B．①②⑥        C．②③⑤⑥          D．②⑥

某二元酸H₂A在水溶液中發(fā)生如下電離：H₂A＝H^＋+HA^- ； HA^- H^＋+A^2- ，則下列敘述中正確的是

A．NaHA的水溶液中存在HA^- +H₂O H₂A + OH^-

B．在Na₂A溶液中 c(Na^＋)>c(A^2-)> c(OH^-)>c(H⁺)

C．在H₂A溶液中c(H^＋)=c(HA^-)+ c(A^2-)+c(OH^-)

D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na^＋+HA^-

現(xiàn)有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl（aq）、Al(OH)₃、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是

A．N一定是HCl（aq）       B．X可能為Al或Cl₂

C．Y一定為NaOH(aq)        D．Q、Z中的一種必定為Al₂O₃

某同學總結出：中學化學反應中存在“強制弱”的反應規(guī)律，如復分解反應中“較強電解質制較弱電解質”；氧化還原反應中“較強氧化劑制較弱氧化劑”等。下列反應中不符合上述規(guī)律的是

A．C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃

B．Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

C．H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄          

D．NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃?H₂O

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物。XX＇型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近，已知：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：H₂O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br₂。根據(jù)上述信息和已有知識判斷下列ICl與H₂O的反應、ICl與苯發(fā)生取代反應的方程式正確的是

A．H₂O＋ICl＝HIO＋HCl          B． H₂O＋ICl＝HClO＋HI；

C．C₆H₆ + ICl→C₆H₅Cl + HI     D．C₆H₆ + ICl→C₆H₅I + HCl；

以下“新聞”中肯定不科學的是

①發(fā)現(xiàn)了鐵元素+8價的化合物；②制得了能溶解任何物質的溶劑；③發(fā)現(xiàn)微量的NO有益健康；④發(fā)現(xiàn)水變成油的試劑；⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑

    A．①②④  　　　B．②④ 　　    C．④        D．全部

(8分)計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。

⑴在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，16.5g A 與8.0g B恰好完全反應，生成固體C和2.00L的D氣體，計算生成的C的質量（m）。            

缺少的數(shù)據(jù)是：

計算式為m=

⑵0.24g金屬鎂與16 g鹽酸反應，計算生成H₂的質量。

缺少的數(shù)據(jù)是：

計算式為：