某同學(xué)在學(xué)習(xí)等徑球最密堆積（立方最密堆積A₁和六方最密堆積A₃）后，提出了另一種最密堆積形式A_x 。如右圖所示為A_x 堆積的片層形式，然后第二層就堆積在第一層的空隙上。請根據(jù)A_x 的堆積形式回答：

（1）計算在片層結(jié)構(gòu)中（如右圖所示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比          

（2）在A_x 堆積中將會形成正八面體空隙和正四面體空隙。請在片層圖中畫出正八面體空隙（用?表示）和正四面體空隙（用×表示）的投影，并確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比          

（3）指出A_x 堆積中小球的配位數(shù)        

（4）計算A_x 堆積的原子空間利用率。

（5）計算正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設(shè)等徑小球的半徑為r）。

（6）已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為A_x 堆積形式，Ni原子半徑為124.6 pm，計算金屬Ni的密度。（Ni的相對原子質(zhì)量為58.70）

（7）如果CuH 晶體中Cu^＋的堆積形式為A_x  型，H^－ 填充在空隙中，且配位數(shù)是4。則H^－ 填充的是哪一類空隙，占有率是多少？

（8）當(dāng)該同學(xué)將這種A_x 堆積形式告訴老師時，老師說A_x 就是A₁或A₃的某一種。你認(rèn)為是哪一種，為什么？

最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現(xiàn)象（即沒有平均原子或統(tǒng)計原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體的數(shù)量比是13，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中。

（1）畫出該新型超導(dǎo)材料的一個晶胞（碳原子用小球，鎳原子用大○球，鎂原子用大球）。

（2）寫出該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式。

已知Fe _x O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x的值小于1。測知Fe _x O晶體密度ρ為5.71g?cm³，晶胞邊長為4.28×10^10m（鐵原子量為55.9，氧原子量為16.0）。求：

（1）Fe_xO中x的值（精確至0.01）。

（2）晶體中的Fe分別為Fe²⁺ 和Fe³⁺，在Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺ 所占分?jǐn)?shù)為多少？（精確至0.001。）

（3）寫出此晶體的化學(xué)式。

（4）描述Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀（即與O² 距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少？

C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C₇₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；

（2）C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形；

（3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù) + 面數(shù)－棱邊數(shù)= 2。

根據(jù)以上所述確定：

（1）C₇₀分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；

（2）C₇₀分子中的五邊形和六邊形各有多少個？

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子，如圖所示。

回答：

（1）鍵角 ____________             ；（2）晶體硼中的硼原子數(shù)______________個；

（3）BB鍵_____________條？

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_______；乙晶體的化學(xué)式為_________；丙晶體的化學(xué)式為_____________；丁晶體的化學(xué)式為_______________。

觀察干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，計算每個晶胞中含有CO₂分子的個數(shù)？在干冰晶體結(jié)構(gòu)中，每個CO₂分子周圍與之最近且等距離CO₂分子的個數(shù)？

石英平面結(jié)構(gòu)如圖1所示。根據(jù)石英的平面結(jié)構(gòu)圖分析石英晶體的化學(xué)式？在石英晶體中，每個Si原子獨有多少個Si―O鍵，由此分析n mol 石英晶體中約含多少摩Si―O鍵？石英的晶體結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)為：在晶體硅的Si―Si鍵之間插入O原子。請想象石英的空間結(jié)構(gòu)思考構(gòu)成一個最小的環(huán)需多少個原子？以Si原子為中心的Si―O鍵之間的鍵角為多少度？原　　硅酸根離子SiO的結(jié)構(gòu)如圖2所示。二聚硅酸根離子Si₂O，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)如何表示？

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是      。

A．Na^＋_（g）＋Cl^－_（g）＝NaCl_（s）    ΔH

B．Na_（s）＋1/2Cl_2（g）＝NaCl_（s）    ΔH₁

C．Na_（s）＝Na_（g）                  ΔH₂

D．Na_（g）－e^－＝Na^＋_（g）            ΔH₃

E．1/2Cl_2（g）＝Cl_（g）              ΔH₄

F．Cl_（g）＋e^－ ＝Cl^－_（g）           ΔH₅

（2）寫出ΔH₁與ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式                        。

固體五氯化磷是由陽離子和陰離子形成的離子化合物（但其蒸氣卻是分子化合物），則固體中兩種離子的構(gòu)型分別為                     、                   。