現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期IA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的價電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。

（1）判斷A、B、C、D是什么元素？

（2）寫出A、B、C、D的簡單離子；

（3）寫出堿性最強的最高價氧化物水化物的化學(xué)式；

（4）寫出酸性最強的最高價氧化物水化物的化學(xué)式；

（5）哪種元素的第一電離能最�。磕囊环N元素的電負(fù)性最大？

某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子的四個量子數(shù)為n = 3、l = 2、m = 2、m_s = +。試回答：

（1）寫出該元素原子核外電子排布式

（2）寫出該元素的原子序數(shù)，指出在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正價化合價。

甲元素是第三周期p區(qū)元素，其最低化合價為 -1價；乙元素是第四周期d區(qū)元素，其最高化合價為 +4價，填寫下表：

試比較Li²⁺離子的2s和2p軌道能量的高低。

試寫出下列物種的電子排布式

（1）₁₃Al³⁺    （2）₁₇Cl^－      （3）₂₄Cr      （4）₄₇Ag

下列說法是否正確？如不正確，應(yīng)如何改正？

（1）s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形。

（2）主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條軌道。

（3）主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道。

鉛蓄電池相應(yīng)的電池為：Pb，PbSO₄ | H₂SO₄ | PbO₂，PbSO₄，Pb

（1）寫出放電的反應(yīng)方程式；

（2）計算電解質(zhì)為1 mol?L^－1硫酸時的電池電壓（pH = 0時的標(biāo)準(zhǔn)電位：Pb^2＋/Pb為 0.13V，PbO₂/Pb^2＋為1.46V；PbSO₄的溶度積K _sp = 2×10^－8）。

（3）充電時發(fā)生什么反應(yīng)？當(dāng)用1A電流向電池充電10h，轉(zhuǎn)換的PbSO₄的質(zhì)量是多少（PbSO₄的摩爾質(zhì)量為303g?mol^－1）？

以金屬鋅（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化鉀水溶液為電解液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液仍為無色。過了相當(dāng)長時間后陽極區(qū)溶液才呈藍(lán)紫色。

（1）寫出陰、陽極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）怎樣才能使陽極區(qū)溶液在電解開始后不久即呈藍(lán)紫色？

設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。

最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－ 離子。回答如下問題：

（1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：            。

（2）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：            ；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：             。固體電解質(zhì)里的O^2－ 的移動方向是：        。向外電路釋放電子的電極是：             。

（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：

                                                                           。

（4）你認(rèn)為在ZrO₂ 晶體里摻雜Y₂O₃ 用Y^3＋ 代替晶體里部分的Zr^4＋ 對提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力會起什么作用？其可能的原因是什么？

答：                                                                           

（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生          堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。