在電勢(shì)差為100V和1000V的電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的電子，其德布羅意波長(zhǎng)分別是多少？

五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²    B：1s²2s²2p⁶3s²    C：1s²2s²2p⁶

D：1s²2s²2p⁶3s²3p²         E：1s²2s¹

試問(wèn)：其中，

（1）哪種元素是稀有氣體？

（2）哪種元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物？

（3）哪種元素的原子的第一電離能最大？

現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5、……個(gè)軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：

（1）第8周期共有        種元素；

（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6 f電子的元素的原子序數(shù)是           ；

（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說(shuō)，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到。試推測(cè)第114號(hào)元素屬于      周期，      族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是               。

分子和離子都是微觀粒子，1996年，科學(xué)家終于在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了早在30年前就預(yù)言應(yīng)當(dāng)存在的一種微粒，這種微觀粒子由3個(gè)氫原子核和2個(gè)電子組成，它的化學(xué)式是     。

若在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論中，假定每個(gè)原子軌道只能容納一個(gè)電子，則原子序數(shù)為42的元素的核外電子排布將是怎樣的？按這種假設(shè)而設(shè)計(jì)出的元素周期表，該元素將屬于第幾周期、第幾族？該元素的中性原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況又將怎樣？

已知某元素在氪前，當(dāng)此元素的原子失去3個(gè)電子后，它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰好為半充滿，試推斷該元素。

下列各組量子數(shù)哪些是不合理的，為什么？

（1）n = 2，l = 1，m = 0              （2）n = 2，l = 2  m = -1

（3）n = 3，l = 0，m = 0              （4）n = 3，l = 1，m = +1

（5）n = 2，l = 0，m = -1             （6）n = 2，l = 3，m = +2