給出POCl₃的立體構(gòu)型。

已知某元素的原子序數(shù)是50，試推測該元素

（1）原子的電子層結(jié)構(gòu)；

（2）處在哪一周期哪一族？

（3）是金屬還是非金屬？

（4）最高氧化態(tài)及其氧化物的酸堿性。

右圖表示元素X的頭五級電離能的對數(shù)值，試推測X可能是哪些元素？

根據(jù)以下數(shù)據(jù)估算第43號人造元素得（Tc）的金屬半徑（單位為pm），并說明做出估計的依據(jù)：

電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I₁），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I₂），依次類推。

現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I₁～I₃分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有           ，稀有氣體元素有          ，最活潑的金屬是            ，顯二價的金屬是          。

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

A                 B                C              D

E                 F                 G              H

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：

（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（    ）

（2）ⅦA族元素氫化物的沸點（    ）

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（    ）

（4）第三周期元素的最高正化合價（    ）

（5）IA族元素單質(zhì)熔點（    ）

（6）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四種離子的離子半徑（    ）

（7）短周期元素的原子半徑（    ）

（8）短周期元素的第一電離能（    ）

試用斯萊脫（Slate）規(guī)則分別計算作用于Fe的3s、3p、3d和4s電子的有效核電荷數(shù)，這些電子所在各軌道的能量及Fe原子系統(tǒng)的能量。

假定在下列電子的各組量子數(shù)中n正確，請指出哪幾種不能存在，為什么？

（1）n＝1，l＝1，m＝1，m_s＝－1。

（2）n＝3，l＝1，m＝2，m_s＝＋1/2。

（3）n＝3，l＝2，m＝1，m_s＝－1/2。

（4）n＝2，l＝0，m＝0，m_s＝0。

（5）n＝2，l＝－1，m＝1，m_s＝＋1/2。

（6）n＝4，l＝3，m＝2，m_s＝2。