某學生進行中和滴定實驗，需要用到濃度為0.10mol/L氫氧化鈉約75ml，實驗過程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶�，F(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，實驗過程中宜選用的是

A.50mL      B.100mL     C.250mL          D.500mL

有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結合的物質中，具有酸性的物質種類有

A.3種             B.4種            C.5種       D.6種

已知某物質顏色的強度與該物質的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質厚度成正比。在注射器中，存在NO₂與N₂O₄的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為

    A.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深

    B.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺

    C.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化

    D.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

可逆反應N₂+3H₂2NH₃是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH₃，達平衡時，吸收的熱量為Q₂。已知Q₂＝4Q₁，則甲容器中，H₂的轉化率為

A.20%              B.25%        C.75%             D.80%

 在C(s)+CO₂(g) 2CO(g)反應中可使化學反應速率增大的措施是

①增大壓強�、谠黾犹嫉牧� ③恒容通入CO₂ ④恒壓充入N₂  ⑤恒容充入N₂  

A．①⑤　　       B．②④　　　         C．①③　　　        D．③⑤

用質量均為100g的Cu作電極電解AgNO₃溶液，電解一段時間后，兩電極質量相差28g，此時兩電極質量分別是

A、陽極93.6g，陰極121.6g           B、陽極100 g，陰極128.0g

C、陽極91.0g，陰極119.0g           D、陽極86.0g，陰極114.0g

室溫下，某溶液中由水電離出來的H^＋和OH^－濃度的乘積為10^－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是

　　A.S₂O₃^2－　　　B.NH₄^＋　　　C.NO₃^－　　　　D.HCO₃^－　

已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。

（1）第一小組設計方案的流程如下：

①寫出n (OH^―)、n (Ca²⁺)與n (Na⁺)的關系：n（Na⁺）＝                        。

②設n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

（2）第二小組同學查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解。

他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰中各成分的質量分數。

如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質。當A中的溶液滴入B內反應一段時間后，所得產物經裝置C后可得到純凈的氣
體X，每個X分子中含有10個電子。D中盛裝的是黑色粉末，當X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質Y，Y在標準狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑a~p中選擇，圖中某些夾持儀器未畫出。

a．濃硫酸　　b．濃硝酸　　c．稀硝酸　　d．濃鹽酸　　e．稀硫酸　　f．濃氨水

g．銅片　　h．鋅片　　i．堿石灰　　j．硫酸銅　　k．生石灰　　l．硝酸銨晶體

m．固體燒堿　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO₂

回答下列問題：

⑴C裝置內的藥品是      （用a~p中的字母表示），其作用是           。

⑵A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有        種。

⑶純凈氣體X通過D時，發(fā)生反應的化學方程式是               ，反應中若轉移電子的物質的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重         g。

⑷E中的藥品是       （用a~p中的字母表示），其作用是              。