（2分）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y(jié)²⁺ +Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合                  。

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺        B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺        D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

A、B元素的相對原子質(zhì)量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2：3，已知其中B的化合價為-n，則該化合物中A的化合價是（n為正整數(shù)）

A．+2n      B．+3n      C．+3n/2     D．+n/3

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/（bM+18an）g

以下每項中的變化都是化學(xué)變化的是                                   

A．金屬元素的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的鹽析       B．石油的分餾、油脂的硬化        

C．膠體的聚沉、蛋白質(zhì)的變性               D．煤的干餾、煤的氣化

KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)  下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．H₂C₂O₄的氧化性比ClO₂強              

B．1molKClO₃參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

C．ClO₂是氧化產(chǎn)物                       

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是(提示：運用討論法、得失電子守恒法的計算）

     A．NO₂      B．NO      C．N₂O     D．N₂

下列離子方程式表示正確的是                                         

A．向飽和Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．偏鋁酸鈉溶于水使溶液顯堿性：AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－

C．在沸水中逐滴滴入FeCl₃飽和溶液至溶液呈紅褐色：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H^＋

D．Na₂SO₃溶液中加入足量鹽酸：SO₃^2－＋ H⁺ ＝ HSO₃^-

兩硫酸溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a，等體積混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為b。另有兩氨水溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a，等體積混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為c，則關(guān)系為

A． a＞b＞c    B．b＞a＞c    C．c＞a＞b     D．b＞c＞a

下列敘述中正確的是

A. 1 mol Fe³⁺完全水解生成6.02×10²³個膠粒

B. 標準狀況下，11.2LCH₂Cl₂所含的分子數(shù)為0.5N_A

C．1 mol硫酸中含有2 mol氫和1 mol硫4 mol氧

D．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×10²³個構(gòu)成該物質(zhì)的粒子

下列離子方程式中，正確的是

A．氧化鈉投入水中：O^2－ +H₂O == 2OH^－

B．在CuSO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－ == BaSO₄↓

C．氯氣通入水中：Cl₂ + H₂O== Cl^- + ClO^- + 2H⁺

D．在AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 3NH₃?H₂O == Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺