（計12分）現(xiàn)有某一反應體系，反應物為K₂Cr₂O₇、HCl (濃)，生成物為KCl、CrCl₃、CL₂、 H₂O

 1.  配平此氧化還原反應：__K₂Cr₂O₇+__HCl (濃)==__CrCl₃+__ H₂O+__KCl+__Cl₂↑

 2.  此反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是___________，被氧化的元素是__________。

 3.  若反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol, 試計算發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量，氧化產(chǎn)物的體積。（標準狀況）

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①.NaCl晶體  ②.液態(tài)SO₃   ③. 液態(tài)醋酸   ④.汞   ⑤.BaSO₄晶體   ⑥.純蔗糖    ⑦.酒精    ⑧.熔融的KNO₃

1.以上物質(zhì)中能導電的是____________________________________________________

2. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________________________________

3. 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________________________________________

現(xiàn)有9.0克葡萄糖，完全燃燒需要標準狀況下的氧氣體積______L,將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重_______g

某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

A.Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²、NO₃

B.Na⁺、[Al (OH)₄] 、K⁺、SO₄²

C.MnO₄、K⁺、SO₄²、Na⁺   

D.NH₄⁺、NO₃、Fe²⁺、Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是        

A. 碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B. 稀醋酸溶液中加入少量的鐵粉：2H⁺+Fe = Fe²⁺+H₂↑

C. 將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+ 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

D. 氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2H⁺

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.常溫常壓下，31克白磷分子（P₄）中的共價鍵數(shù)為1.5 N_A

B.工業(yè)上電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 N_A

C. 1 molCl₂  參加化學反應獲得的電子數(shù)不一定是2 N_A

D.將1 moLNO₂氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為N_A

下列敘述正確的是

A.金屬元素被還原時一定生成金屬單質(zhì) 

B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作氧化劑

C.金屬陽離子在氧化還原反應中只能作氧化劑

D.金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總作還原劑

已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是

A.KMnO₄          B.Ca(ClO)₂              C.H₂O₂                       D.Cl₂

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7克，其中C―H鍵的數(shù)目約為N_A

B．1mol FeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N_A

C．0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^－的數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7N_A