X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A²⁺離子比B^2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為（    ）

　　A．n＋4         B．n＋6        　  C．n＋8         D．n＋10

1～18號元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是（    ）

　　A．Cl^―        B．Na^＋        　　 C．O^2―       　D．S^2―

按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是（    ）

　　A．氧化性      B．還原性     　　  C．熔點         D．化合價

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（    ）

　　A．F、Cl、Br、I                     B．K、Mg、C、S

　　C．C、N、O、F                       D．Li、Na、K、Rb

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（    ）

A．  質(zhì)子數(shù)c＞b                B．  離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．  氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ     D．  原子半徑X＜W

元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 （    ）

　　A．相對原子質(zhì)量逐漸增大             B．核電荷數(shù)逐漸增大

　　C．核外電子排布呈周期性變化         D．元素的化合價呈周期性變化

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是                                                                                  （    ）

A．1 　　                B．3　               　C．5 　          　D．6

有X、Y、Z  3種元素，其原子核外均有3個電子層。其中X元素有2種氧化物，XO₂和XⁿO_m。在XO₂中X元素的含量為50%，且X元素原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。Z元素與Y元素化合時能形成Y₂X型化合物。Z元素的單質(zhì)可以與X元素的單質(zhì)化合成Z₂X₃的化合物。根據(jù)以上事實推斷：

①X、Y、Z的元素符號；②XO₂、X_nO_m、Z₂X₃、Y₂X的化學式。

某元素M的單質(zhì)2.7g和足量的鹽酸反應，生成標況下的H₂ 3.36L；此單質(zhì)和氧反應生成的氧化物的化學式為M₂O₃；又知此元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。試推斷這是哪一種元素？