A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為            ，其氣態(tài)氫化物的化學式為            。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為                                       。

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為            和            。

有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑

(2)C+CA+E

(3)D+EB+C

由此可知它們的化學式分別為：

A                                        ，B                                     ，

C                                        ，D                                    ，

E                                        。

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是(    )

A.它是一種共價化合物                     B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應           D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(    )

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)               B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是(    )

A.V₁∶V₂的值                                          B.V₁和V₂的值

C.A和B的物質(zhì)的量                         D.鹽酸和稀硫酸的濃度

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為(    )

A.XY                           B.XY₂                   C.XY₃                   D.X₂Y₃

下列敘述中，不正確的是(    )

A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物

B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物

D.Cl₂的沸點比F₂高，這與分子間作用力的大小有關

過氧化鉻(CrO₅)的結(jié)構(gòu)為：，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合價應該是(    )

A.全部-1價                                       B.4/5為-1價，1/5為-2價

C.全部-2價                                       D.4/5為-2價，1/5為-1價

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是(    )

A.原子序數(shù)：A＜B                            B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族                D.A肯定是金屬元素

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是(    )

A.原子半徑：R＜Q                           B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成非極性分子RO₂        D.R和Q可形成共價化合物RO₃