“酸雨”的形成主要是由于（    ）

A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡          B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C.大氣中二氧化碳的含量增多                   D.汽車排出大量尾氣

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO₂的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4 000人�；卮穑�

（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與何種類型大氣污染有關(guān)?________

（2）這種大氣污染對人體_____________系統(tǒng)的危害最大，將會造成___________等病癥（舉兩種）。

（3）大氣中SO₂將直接危害陸生高等植物的____________組織。

（4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO₂，其離子方程式為__________________。

（5）要防止類似悲劇的出現(xiàn)，應(yīng)采取的根本措施是__________________________________。

一支容積為12 mL的試管內(nèi)充滿O₂和NO₂的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后：（1）若無氣體剩余，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？（2）若氣體剩余2 mL，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？

將盛有N₂和NO₂（無N₂O₄）混合所體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是_____________________。

把3體積NO₂氣體，依次通過裝有能充分滿足反應(yīng)需要的如下物質(zhì)的裝置：飽和NaHCO₃溶液、濃H₂SO₄和Na₂O₂，最后用排水法把殘留氣體收集在集氣瓶中，則集氣瓶中收集到的氣體是___________，其體積為___________體積。

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的金屬與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是（    ）

A.NO₂                B.NO               C.N₂O                   D.N₂

不能將NO₂和溴蒸氣區(qū)別開來的是（    ）

A.濕潤的KI淀粉試紙                       B.蒸餾水

C.AgNO₃溶液                              D.四氯化碳

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展。因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（    ）

A.NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

B.NO不是亞硝酸的酸酐

C.NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物

D.NO是紅棕色氣體

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A（g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B（g）通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A（g)和B（g） 按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A. ___________、B. ___________。

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_____________________________或_________________________________。

（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4）加熱通入A（g）后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________________；加熱通入B（g）后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________________________。

煤是我國城鄉(xiāng)居民普遍使用的一種家用能源。煙煤中含有硫化物（FeS₂），其燃燒可產(chǎn)生SO₂，設(shè)某40萬人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，假設(shè)某煤中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為5%，燃燒時有90%的硫轉(zhuǎn)化為SO₂，被排放到大氣中FeS₂燃燒時的反應(yīng)式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。問：

(1)燃燒1噸煤可產(chǎn)生多少千克SO₂?

(2)該城市若全部以這種煙煤作燃料，每天（按365天計算），將有多少噸SO₂排放到大氣中？

(3)下雨時測定其雨水呈酸性，寫出反應(yīng)式：

___________________________________________________________________。

(4)測定某份雨水樣品，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，其原因是__________

_____________________________________________________________________。

測試時間小時	1	2	3	4	5
雨水pH	4.73	4.62	4.56	4.5	4.55

(5)簡述這種雨水將給環(huán)境中的生物和非生物造成哪些影響？

(6)你能提出兩三項減輕這種危害的對策嗎？