A.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液                 B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液                    D.3 mol·L^-1HNO₃溶液

A.在反應(yīng)中，濃H₂SO₄只表現(xiàn)出氧化性

B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.在反應(yīng)中，濃H₂SO₄既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D.每1 mol 銅參加反應(yīng)就有2 mol 濃H₂SO₄被還原，同時(shí)生成2 mol SO₂

A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol

A.濃鹽酸              B.稀硝酸              C.冷的濃硫酸              D.冷的濃硝酸

（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是__________________________________。

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_____________________________________________________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是____________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____________。

下列對(duì)濃H₂SO₄的敘述正確的是（    ）

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H₂SO₄

B.濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖碳化

C.濃H₂SO₄和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

D.濃H₂SO₄與亞硫酸鈉反應(yīng)制取H₂SO₄時(shí)，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

A.CuCuSO₄                                    B.CCO₂       

C.FeOFe₂（SO₄）₃                         D.Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃

（1）在工業(yè)上可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸。_____________________

（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。___________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制備氫氣。_______________________

（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。_______________________________

（5）濃硫酸和食鹽反應(yīng)可生成NaHSO₄和Na₂SO₄兩種鹽。____________

（6）濃硫酸和NaNO₃反應(yīng)可制備硝酸。____________________________

（1）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少升？

且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量（平均相對(duì)分子質(zhì)量或平均相對(duì)原子質(zhì)量）為26.3。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A. __________，B. ____________，C. _______________，D.__________________。

（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：

①____________________________________;

②____________________________________。