用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在甲、乙兩個方案的①中，都要用到的定量儀器是___________。

（2）甲方案中，證明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_______1(選填“＞”“＜”或“=”)。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______________。

A.裝鹽酸溶液的試管中放出H₂的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：_____________________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述：_____________________。

下圖表示在0.1 mol·L^-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的變化情況。

                                 

（1）恰好完全中和時（B點(diǎn)）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）當(dāng)弱電解質(zhì)AB在水溶液里達(dá)到平衡時：ABA⁺+B^-，即有K_電離=

式中c（A⁺）·c（B^-）、c（AB）分別表示粒子A⁺、B^-、AB電離平衡時的物質(zhì)的量濃度，K_電離是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，一定溫度下，電離常數(shù)不隨溶液濃度改變而改變，通過上述材料的閱讀，求本題中一元弱酸的電離常數(shù)。

（3）求A點(diǎn)的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對此：

甲同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式___________________________。

在Cl^-、、、Na⁺、五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是________，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________。

已知25 ℃時0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中__________（填“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A..固體CH₃COOK                          B.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃                                D.固體NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

濃度均為0.1 mol·L^-1的下列溶液：①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba(OH)₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl溶液的pH由小到大的順序是______________。

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂，當(dāng)氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c()=c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

D.c(OH^-)=c()+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（    ）

將20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（    ）

A.c()＞c(OH^-)＞c()＞c(Ba²⁺)

B.c()＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c()

C.c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測定其濃度大小的關(guān)系如下，其中不可能的是（    ）

A.c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c()