一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2 mol E氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%；若開始時(shí)只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.＜60%              B．=40%               C．＜40%            D．＞60%

在557 ℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO+H₂O（g）CO₂+H₂。若CO起始濃度為2 mol·L^-1，水蒸氣濃度為3 mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的濃度為1.2 mol·L^-1。求CO及H₂O的轉(zhuǎn)化率。

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+Q，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是(    )

                                                          圖2-17

對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(    )

A.K=                      B.K=

C.K=                                 D.K=

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.m+n＞p                                   B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A的轉(zhuǎn)化率提高                           D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是(    )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI 

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I₂) 

④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時(shí) 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時(shí) 

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 

⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，¹⁸O原子(    )

A.只存在于O₂中                                B.只存在于O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中                       D.存在于SO₂、O₂和SO₃中

反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（    ）

A.低溫、低壓          B.低溫、高壓         C.高溫、高壓         D.高溫、低壓

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)aW(g)  ΔH＝Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖2-16：其中，Z表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，其他條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是(    )

                                                     圖2-16

A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₂＞T₁，ΔH＜0

C.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且使用的催化劑效果好