下列說法不正確的是(    )

A.鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程                B.冰融化過程其熵值增加

C.無熱效應的自發(fā)過程是不存在的                   D.同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小

已知方程式2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）ΔH=－571.6 kJ· mol^-1，則關于方程式“2H₂O（l）2H₂（g）+O₂（g）  ΔH”的說法正確的是(    )

A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)        

B.該反應ΔH大于零

C.該反應ΔH=－571.6 kJ· mol^–1                  

D.該反應可表示36 g水分解時的熱效應

下列說法不正確的是 (    )

A.體系有序性越高，熵值就越低            B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C.吸熱反應不可以自發(fā)進行                  D.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

碳酸銨〔（NH₄）₂CO₃〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是(    )

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

吸熱反應一定是(    )

A.非自發(fā)的化學反應                      B.釋放能量

C.儲存能量                                  D.反應需要加熱

在一個6 L的密閉容器中，盛入3 L X和2 L Y，在一定條件下，發(fā)生反應：4X（氣）＋3Y（氣）2Q（氣）＋3R（氣）,若開始時加熱，當反應進行到一定階段后，采取絕熱措施，容器里的溫度是否改變？用什么方法可以證明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)？

_____________________________________________________________________

對于一般的可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關系：對于上述可逆反應在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Q_c=表示，則：

當Q_c=K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Q_c＜K時，反應向正反應方向進行；當Q_c＞K時，反應向逆反應方向進行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進行的如下反應：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始濃度是1 mol ·L^-1。當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。

(1)求反應的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q＞0)

反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖2-18：

          

                  圖2-18                                       圖2-19                                     圖2-20

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______________________。

（2）根據(jù)圖2-18數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為____________________  。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K_______________(填寫增大、減小或不變)。

HI濃度的變化正確的是__________（用圖2-19中a—c的編號回答）。

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是__________（用圖2-19中d—f的編號回答）。

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖2-20中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B ,發(fā)生了如下反應：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4 mol·L^-1，B的濃度為1.8 mol·L^-1；t min后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8 mol·L^-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數(shù)b＝__________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺+3+OH^-。

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生酸性物質(zhì)，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________________________________。

已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是________________________________。