鐵在下列情況下腐蝕最快的是（    ）

A.鐵放入海水中                               B.鐵和鋅連接放入水中

C.鐵和錫連接放入海水中                   D.鐵和錫連接放入淡水中

如圖4-20所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（    ）

              

                                                    圖4-20

A.4＞2＞1＞3              B.2＞1＞3＞4               C.4＞2＞3＞1            D.3＞2＞4＞1

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，應(yīng)用圖4-19電解實驗可制得白色的純凈Fe(OH)₂沉淀,兩電極的材料分別為石墨和鐵。

                                                  

                                                           圖4-19

（1）a電極材料應(yīng)為_________；b電極材料為________。b電極的電極反應(yīng)式為_______。

（2）電解液c可以是（填編號）__________________。

A.純水              B.NaCl溶液               C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液

（3）d為苯，其作用為_______________，在加入苯之前，對c溶液應(yīng)作何簡單處理？

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施有____________。

A.改用稀硫酸作電解液                              B.適當(dāng)增大電源的電壓

C.適當(dāng)減小兩電極間的距離                        D.適當(dāng)降低電解液的濃度

 

一段時間后，圖4-18的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 _____________________________________________________________________

                                

                                                   圖4-18

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電放電過程可表示為：

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

回答下列有關(guān)問題：

(1)電池的放電過程是______________(填“①”或“②”)。

(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。

(3)反應(yīng)①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)寫出充電時的電極反應(yīng)式：

陽極：___________________________________________________________。

陰極：___________________________________________________________。

(5)充電時，電池的正極應(yīng)接電源的______________極。

(6)試簡述回收該種廢電池的意義。_____________________________________________________________________

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪捧，可以上下攪動液體，裝置如圖4-17。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：

                                

                                            圖4-17

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(3)原上層液體是____________________________________。

(4)原下層液體是____________________________________。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_______________________。

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現(xiàn)象是___________________________________________________________________。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是（    ）

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₂-3e^-+5OH^-+4H₂O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

如圖4-16中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加。b極板有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（    ）

                                  

                                                圖4-16

	a極板	b極板	x電極	溶質(zhì)
A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

用鉑電極電解CuCl₂溶液時，當(dāng)電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為m g，在陽極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V L。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為（    ）

A.It／QV             B.32 It/mQ              C.672 It／QV          D.30 MIt/mQ

用惰性電極電解2 L 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液，在電路中通過0.5 mol 電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中又通過了1 mo1電子，此時溶液中c(H⁺)(假設(shè)溶液體積不變)為（    ）

A.1.5 mol·L^-1         B.0.75 mol·L^-1          C.0.5 mol·L^-1         D.0.25 mol·L^-1