t ℃時(shí)，水的離子積為K_W。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（    ）

A.pH=7                                            B.c(A^-)=c(B⁺)

C.c(OH^-)=                              D.c(H⁺)－c(OH^-)=c(A^-)－c(B⁺)

同溫下，鹽酸a、醋酸溶液b、金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升溫后，它們的導(dǎo)電能力（    ）

A.a＞b＞c               B.a=b=c              C.c＞a＞b              D.b＞a＞c

將0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減小                  B.溶液中c(H⁺)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)                           D.溶液的pH增大

已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)   ΔH=－a kJ· mol ^-1(a＞0)�，F(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（    ）

A.m=4                   B.a=b                     C.a＜b/2                  D.m≤2

X、Y、Z為3種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.×100%                                     B.×100%

C.×100%                             D.×100%

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

下列敘述不正確的是（    ）

A.Ag⁺和Cl^-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

C.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是（    ）

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的最快的是（    ）

A.v(H₂)=0.3 mol ·L^-1·min^-1                      B.v(N₂)=0.2 mol ·L^-1·min^-1

C.v(NH₃)=0.25 mol ·L^-1·min^-1                  D.v(H₂)=0.4 mol ·L^-1·min^-1

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（    ）

A.當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.已知C(s)+O₂(g)CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ· mol ^-1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃