A.NaCl?              B.SiO₂?               C.MgSO₄?                   D.P₄

A.低?            B.相等?              C.高?            D.無法判斷

（1）Na₃N的電子式是                     ，該化合物是由                  鍵形成的。?

（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成                     種鹽,其電子式是                 。?

（3）Na₃N與水的反應(yīng)屬于                     反應(yīng)。?

（4）比較Na₃N中兩種微粒的半徑大小:r(Na⁺)                     r()(填“＞”“＝”“＜”）

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成下列問題:?

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法制金屬鎂，用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法制鋁，為什么不用電解MgO的方法制金屬鎂,也不用電解AlCl₃的方法制金屬鋁??__________________________________________???

(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型。__________________________________________?????

A.NH₄H中有配位鍵?

B.NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生?

C.NH₄H中的H^-半徑比鋰離子半徑大?

D.NH₄H溶于水后，形成的溶液顯酸性

A.Na₂O₂晶體中的陰離子和陽離子?

B.NaHCO₃晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子?

C.離子中的質(zhì)子和中子?

D.氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子

根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單位），求晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比的方法是：?  

(1)處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞?

(2)處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞?

(3)處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞?

(4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞?

現(xiàn)有A、B、C、D四種晶體，離子的排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不正確的是(　　)

?

A.離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價(jià)鍵?

B.分子晶體中一定不含離子鍵 ?

C.離子晶體中一定含有金屬元素?

D.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

A.AlCl₃是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電?

B.電解AlCl₃生成的Cl₂會(huì)嚴(yán)重污染大氣?

C.自然界不存在富含AlCl₃的礦石?

D.生產(chǎn)無水AlCl₃較困難，成本又較高

A.中共有34個(gè)核外電子?

B.中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合?

C.化合物N₅AsF₆中砷元素化合價(jià)為+1價(jià)?

D.化合物N₅AsF₆中氟元素化合價(jià)為-1價(jià)