(1)當今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，_____________________。

(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①_________________________________________；

②__________________________________________。

(1)從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)實驗過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出。試解釋：

_________________________________________________________________。

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：______________段化學反應速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是______。

A.蒸餾水                                           B.NaCl固體

C.NaCl溶液                                       D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？(任答兩種)__________________________________________

A.v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)                           B.v(N₂)=2v(NH₃)

C.v(H₂)=(NH₃)                                 D.v(N₂)=3v(H₂)

A.3.5 g                    B.7 g                   C.4.52×10^-4 g                 D.43.5 g

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下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是(    )

A.使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率

B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨

C.上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響

D.溫度升高，不利于提高反應速率

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。對該原因解釋正確的是(    )

A.CO與鐵礦石接觸不充分

B.增加高爐的高度可解決這個問題

C.反應難以“完全”進行徹底

D.反應中未使用催化劑

A.向爐內(nèi)噴吹空氣                               B.把大塊煤碾成小塊

C.使用MnO₂作催化劑                         D.提高爐內(nèi)體系的溫度

A.在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快