A.由金屬和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵

A.NaHSO₄                B.BaCl₂                C.H₂SO₄               D.I₂

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部

D.化學(xué)鍵存在于分子之間

A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵

B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵只能在不同種原子之間形成

A+BC+D  B+E2D

①寫出A的電子式________________；

②寫出B的化學(xué)式________________；

③寫出D的電子式________________。

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

①BaF₂：_________________________________________________；

②Ca₃N₂__________________________________________________。

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，___________＞__________(用化學(xué)式表示)。

(3)D溶于水的電離方程式為__________________________。

(4)G微粒所構(gòu)成的晶體類型屬______________________________。

(5)C微粒是________________，F(xiàn)微粒是________________(用化學(xué)式表示)。

(1)Na₃N的電子式是____________，該化合物是由___________鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________________種鹽，其電子式分別是___________________。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)________________r(N^3-)(填“＞”“=”“＜”)。