埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是(    )

A.在含鐵元素較多的酸性土壤中                 B.在潮濕、疏松、透氣的土壤中

C.在干燥、質密、不透氣的土壤中              D.在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

下列容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(    )

A.(4)＞(2)＞(1)＞(3)                            B.(2)＞(1)＞(3)＞(4)

C.(4)＞(2)＞(3)＞(1)                            D.(3)＞(2)＞(4)＞(1)

有4種金屬a、b、c、d，當它們兩兩組成原電池時，金屬a都是正極；在這4種金屬組成的混合物中，加入足量的鹽酸，可使金屬b和c溶解；過濾后，在濾液中加入過量NaOH溶液，得到c離子形成的沉淀。由此可知這4種金屬的活動性由強到弱的正確順序可能是下列中的(    )

A.a,c,b,d                B.c,b,d,a                C.b,c,d,a               D.a,b,c,d

等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表產生H₂的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是(    )

下列說法正確的是(    )

A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應

D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動

在體積相同、濃度同為4.0 mol·L^-1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質銅的金屬鋅，哪個反應產生的氫氣速率快？簡述其原因。

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下列各變化，屬于原電池反應的是 (    )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層

D.鐵與稀H₂SO₄反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應加速

我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極材料為_____________，正極材料為_____________，正、負極反應分別為___________________________________________________________________。

日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應式可簡化為ZnZn²⁺+2e^-，2+2e^-2NH₃↑+H₂↑(NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據上述判斷，下列結論正確的是(    )

A.Zn為正極，碳為負極

B.Zn為負極，碳為正極

C.工作時，電子由碳極經過電路流向Zn極

D.長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

請利用氧化還原反應Cu+2FeCl₃2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池。

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