A.Na⁺　1s²2s²2p⁶?                          B.F　1s²2s²2p⁵??

C.Cl^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁵??             D.Ar　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是…(    )

A.電子有得失                                       B.共用電子對有偏移

C.既有電子得失又有電子對偏移               D.有金屬元素的存在

完成下列問題：

(1)該電池的負極材料是_____________。

(2)工作時，該電池的電極反應是：負極：_____________；正極：_____________。

(3)工作時，該電池中溶液pH_____________。

①在25℃時，電離常數(shù)K₁=3.99×10^-4,K₂=5.5×10^-6

③1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應

試回答：

(1)根據(jù)以上信息，對A的結構可作出的判斷是___________________。

a.肯定有碳碳雙鍵                        b.有兩個羧基

c.肯定有羧基                              d.有—COOR官能團

(2)有機物A的結構簡式(不含—CH₃)為__________________。

(3)A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：___________________。

(4)A的一個不同類別的同分異構體是_____________________。

RCHO最易，R—CH₂OH次之，最難。

請在下列空格中填寫A、B、C、D、E、F的結構簡式。

A：____________；B：____________；C：____________；

D：____________；E：____________；F：____________。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol,n_t(NH₃)=6 mol,計算a的值。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)n(始)∶n(平)=_____________。

(4)原混合氣體中，a∶b=_____________。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=_____________。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= _____________。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)

反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如下圖所示：

完成下列問題

(1)降低溫度，SO₂的轉化率____________，化學反應速率____________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。

(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________ (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________ (填寫編號)。

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO₃的物質的量

試回答下列問題：

(1)上述元素中處于同一主族的有____________，元素②在周期表中的位置為____________。

(2)上表中某兩種元素形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式____________。

(3)元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：__________________________________________________________________。

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L—多巴胺酸堿性的敘述正確的是(    )

A.既沒有酸性，又沒有堿性                    B.既具有酸性，又具有堿性

C.只有酸性，沒有堿性                          D.只有堿性，沒有酸性