某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3－24所示。則該離子的化學(xué)式為（　�。�?

圖3－24

A.AB₁₂C₈?              B.ABC₃?                C.AB₂C₃ ?            D.AB₃C

下列說法正確的是（　　）?

A.加熱氯化銨與固化碘過程發(fā)生的都是升華??

B.氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)?

C.水分子相當(dāng)穩(wěn)定是因?yàn)樗�分子間存在很強(qiáng)的分子間作用力?

D.直接由原子構(gòu)成的晶體必然是原子晶體

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是（　　）

A.觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結(jié)論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物?

B.測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C.將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物?

D.測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

NaCl晶體模型如圖3－23所示，在NaCl晶體中，每個Na^＋周圍同時吸引個__________Cl^-，每個Cl^-周圍也同時吸引著個__________Na^＋；在NaCl晶胞中含有個__________Na^＋、__________個Cl^-，晶體中每個Na⁺周圍與它距離最近且相等的Na⁺共有__________個。

圖3－23

構(gòu)成下列晶體的作用力相同的是（　　）?

A.氯化鈣晶體與石墨晶體?                    B.常壓0 ℃時的三氧化硫、晶體硅?

C.干冰、蔗糖?                                   D.固體氮與NaCl晶體?

在醫(yī)院施行外科手術(shù)時，常用HgCl₂的稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑。已知HgCl₂有如下性質(zhì)：①HgCl₂晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl₂在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl₂在水溶液中可發(fā)生微弱的電離。下列關(guān)于HgCl₂的敘述正確的是（　　）

A.HgCl₂屬于共價化合物?                B.HgCl₂屬于離子化合物?

C.HgCl₂屬于非電解質(zhì)?                   D.HgCl₂屬于強(qiáng)電解質(zhì)?

純鐵是銀白色、有金屬光澤的晶體，熔點(diǎn)為1 535 ℃。純鐵在室溫下是體心立方結(jié)構(gòu)，稱為α－Fe。將純鐵加熱，當(dāng)溫度達(dá)到910 ℃時，由α－Fe轉(zhuǎn)變?yōu)棣茫璅e，γ－Fe是面心立方結(jié)構(gòu)。繼續(xù)升溫至1 390 ℃時，γ－Fe轉(zhuǎn)變?yōu)棣遥璅e，它的結(jié)構(gòu)與α－Fe一樣，是體心立方結(jié)構(gòu)。請思考并完成下列問題：

（1）γ－Fe的晶體結(jié)構(gòu)是圖3－22中的“a”還是“b”？_____________________?

（2）α－Fe或σ－Fe的空間利用率是多少？_____________________

（3）從晶體結(jié)構(gòu)的空間利用率分析，在給純鐵加熱的過程中，在910 ℃和1 390 ℃時固體的體積會發(fā)生怎樣的變化?但實(shí)際上鐵在加熱過程中體積始終保持增大的趨勢，其原因是什么？_______________________________________________________________

（4）在純鐵中摻入半徑較小的非金屬原子，如硼、碳、氮、氫等可形成特殊結(jié)構(gòu)。具有這種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)同時存在金屬鍵和共價鍵，原子間結(jié)合得特別牢固，請推測它們具有的優(yōu)異性能。_______________________________________________________________

圖3－22

圖3－21是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。?

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。?

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。

圖3－21

關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（　�。�?

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性�、诮饘僭�素在化合物中一般顯正價　

③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱　④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性　

⑤價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)?

A.①②③                     B.②③?                C.①⑤                  D.①②③④⑤?

關(guān)于晶體的下列說法中正確的是（　�。�?

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子?

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子?

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高?

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低?