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科目： 來源： 題型：

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，完成下列有關問題：

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為______；估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。

（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系________________________________________。?

（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為__________，其理由是__________。

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A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素核外電子數(shù)之和為35，A、C同族，B⁺核外有10個電子，完成下列問題：

（1）A、B、C三種元素分別是__________、__________、__________。?

（2）A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子晶體的化學式分別為__________、__________、__________。?

（3）分別寫出A、B、C的電子排列式：?

A.____________________________________________________________。?

B.____________________________________________________________。?

C.____________________________________________________________。?

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