A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素

B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素

C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素

D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素

A.氫+1價  氟+1價  氧-2價               B.氫+1價  氟-1價  氧0價

C.氫-1價  氟+3價  氧-2價                D.氫-1價  氟-1價  氧+2價

    據(jù)此回答下面四個小題：

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(    )

A.提出原子學(xué)說                   B.提出分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律                D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該圖表變化表明(    )

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素

C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到(    )

A.耐高溫材料                        B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料                        D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是(    )

A.這種原子的中子數(shù)為167

B.它位于元素周期表中第六周期

C.這種元素一定是金屬元素

D.這種元素的原子易與氫化合

下列說法正確的是(    )

A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價可為-2

B.A(OH)_n為強(qiáng)堿時，B(OH)_m也一定為強(qiáng)堿

C.H_nDO_m為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D.H_nCO_m為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

A.M的氧化性弱于N                       B.M的氧化性強(qiáng)于N

C.N^2-的還原性弱于M^2-                 D.N^2-的還原性強(qiáng)于M^2-

按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是  （     ）

A.Be、Mg、Ca            B.Be、B、C、N               C.He、Ne、Ar            D.Li、Na、K

A.核內(nèi)無中子的原子

B.價電子構(gòu)型為3s²3p¹

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)                  B.¹³C電子排布式為1s²2s²2p³

C.¹⁵N與¹⁴N互為同位素                        D.¹⁵N的電子排布式為1s²2s²2p⁴

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

(2)ZW₂的電子式是_______________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_______________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是_______________。