下列各離子晶體中陽(yáng)離子配位數(shù)與氯化鈉中鈉離子配位數(shù)相同的是(    )

A.LaF₃                        B.MgF₂                     C.BeF₂                  D.KF

晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是_______________晶體，晶體粒子之間通過(guò)_______________相連。B組晶體屬_______________晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是_______________，粒子半徑由大到小的順序是_______________。由庫(kù)侖定律F=_______________可知，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。

A.CaF₂難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B.CaF₂的熔沸點(diǎn)較高，硬度較大

C.CaF₂固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D.CaF₂在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小

A.具有較高的熔點(diǎn)

B.可溶于水

C.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.水溶液能導(dǎo)電

A.干冰、氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)均為非等徑球密堆積

B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

C.因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

D.金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的底

(1)該金屬化合物的化學(xué)式________________。

(2)已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，若該化合物的密度為d g·cm^-3，試計(jì)算兩個(gè)最近金原子的核間距。

(1)銣Rb37位于周期表的第______________周期、第________________族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是(    )

①與水反應(yīng)比鈉強(qiáng)烈  ②它的原子半徑比鈉�、鬯�的氧化物暴露在空氣中易吸收CO₂ 

④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同  ⑤它是還原劑

A.①③④               B.②③⑤                 C.②④                  D.①③⑤

(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是(    )

A.氫化銣溶于水顯酸性

B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣

C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

D.氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子

(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是(    )

A.Li                          B.Na                        C.K                          D.Cs

A.金屬             B.非金屬                   C.可溶性堿               D.可溶性鹽

A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子